При нагревании 28 г железа с серой, образуется сульфид железа массой?2) Найти количество вещества

Количество вещества - задачи и примеры

Какое кол-во вещества содержится в
80 г NaOH -
n(NaOH) = m/M = 80/40 = 2 моль - количество вещества.
N = nNa = 2 610^23 = 1210^23
9,8 г H2SO4 -
20 г СaCO3 -
12,6 HNO3 -
64 г кислорода -
128 г сернистого ангидрида -

Количество вещества - в молях? Значит, надо посчитать молярную массу оксида магния.
Молярная масса любого вещества равна его молекулярной массе, но в граммах.
Масса оксида магния MgO
М = М (Mg) + М (O) = 24 + 16 = 40 г.
В 80 г содержится ровно 2 моля.

При нагревании 28 г железа с серой, образуется сульфид железа массой?2) Найти количество вещества соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты с 20 г гидроксида натрия

1) Fe + S = FeS
M (Fe) = 56 г/моль
M (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль
56 г (Fe) - 88 г (FeS)
28 г (Fe) - m (FeS)
m (FeS) = 28·88/56 = 44 г
2) HCl + KOH = KCl + H₂O
M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
M (KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль
56 г (KOH) - 74,5 г (KCl)
20 г (KOH) - m (KCl)
m (KCl) = 74,5·20/56 ≈ 26,6 г

Сколько граммов сульфата калия получится, если в реакцию вступил оксид калия и 300 грамм серной кислоты, содержащей 20% примесей? Найти количество вещества воды?

K2O+H2SO4⇒K2SO4+H2O
m(H2SO4)=300г*0,8 = 240 г
n(H2SO4)=240г(2*1+32+16*4) гмоль=2,4 моль
n(K2SO4)=n(H2SO4)=2,4 моль
m(K2SO4)=2,4моль*(39+32+16*4) гмоль=324 г
n(H2O)=n(H2SO4)=2,4 моль
Ответ:m(K2SO4)=324г n(H2O)=2,4 моль

В реакцию вступило 50 г 5% раствора карбоната натрия с соляной кислотой. Какая масса и количество вещества углекислого газа получиться в результате реакции

Дано
mр-ра(Na2CO3)-50г
w(Na2CO3)-5%-0,05
Найти
m(CO2)
V(CO2)
Решиние
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O
m(Na2CO3)=mр-ра•w = 50г•0,05 = 2,5г
n(Na2CO3)=m/M = 2,5г/106г/моль=0,02моль
n(CO2)=0,02моль
m(CO2)=n•M = 0,02моль•44г/моль=0,88г
V(CO2)=n•Vm = 0,02моль•22,4л/моль=0,448л
))

В реакцию вступило 50 г 5% раствора карбоната натрия с соляной кислотой. Какая масса и количество вещества углекислого газа получится в результате реакции?

Для начала найдём массу вещества карбоната натрия (Na₂CO₃):
m(вещества = w*m(раствора/100%=5%*50/100%=2.5 грамм.
Далее запишем уравнение реакции:
2.5г х г
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
106г/моль 44г/моль
Найдём Х через пропорцию:
х г = 2.5*44/106≈1.03 грамма.
Кол-во вещества найдём по формуле:
v = m/M = 1.03/44≈0.02 моль.
Ответ: 0.02 моль и 1.03 грамма

Вычислите массу, количество вещества, количество молекул оксида цинка, образующегося при горении 130 грамм цинка. ,

130 г х г
2Zn + O2 = 2ZnO
130 г 162 г
х=162 г
M(ZnO) = 81 г/моль
n(ZnO) = 162 г/81 г/моль = 2 моль
N(ZnO)=6.02×10²³молекул/моль×2 моль = 1,204×10²⁴ молекул
Ответ: 162 г, 2 моль, 1,204×10²⁴ молекул