Найдите количество вещества сульфата меди которое имеет такую же массу как 0.5 моль хлорида натрия. .

Дано: Решение:
n(NaCl)=0.5 моль $$ n(CuSO_{4})= \frac{m(CuSO_{4})}{M(CuSO_{4})} = \frac{29.25}{160} =0.18 $$ моль

Какой объём и количество вещества азота (моль израсходуется при взаимодействии с водородом объёмом 56 л?

Решение данной задачи в фото

Х л, Х моль 56 л
N2 + 3 H2.> 2NH3
n = 1 моль n = 3 моль
Vm = 22,4 л/моль
V = 67,2 л
Х моль. N2. 56 л Н2
1 моль. N2. 67,2 л Н2
n(N2) = 1 * 56 / 67,2 = 0,8 моль
V(N2) = Vm * n(N2) = 22,4 л/моль * 0,8 моль = 17,92 л

1) Рассчитайте количество вещества которое соответствует:
а 140г NaOH; б 70г Cu(OH) с индексом 2.
2) Найдите массу 16 моль Fe(OH) с индексом 2,
8 моль Fe(OH) с индексом 3.

1) Дано:
аm(NaOH) = 140 г аn(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
М(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 140 / 40 = 3,5 моль
бm(Cu(OH)2)=70 г б n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)
М(Cu(OH)2) = 97,5 г/моль n(Cu(OH)2) = 70 / 97,5 = 0,7 моль
Найти:
n(NaOH)
n(Cu(OH)2)
2) Дано:
аn(Fe(OH)2 = 16 моль а m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2)
М(Fe(OH)2) = 90 г/моль m(Fe(OH)2) = 16 * 90 = 1440 г
б n(Fe(OH)3) = 8 моль б m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3)
М(Fe(OH)3) = 107 г/моль m(Fe(OH)3) = 8 * 107 = 856 г
Найти:
m(Fe(OH)2)
m(Fe(OH)3)

Количество вещества равно 1,4 моль. Определите её массу

Что бы найти массу, нужно: m = M • n
m - масса
M - молярная масса
n - моль
моль у тебя равна 1.4
ты не написала каких химических веществ тебе нужно найти, напиши.
а так сначала находим молярную массу, а потом по формуле

А. Верны ли следующие суждения о кислотах?
А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям.
Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и
кислотного остатка.
1) верно только А 3) оба суждения верны
2) верно только Б 4) оба суждения неверны.
2А. Формула кислоты:
1) H3N, 2) Cu(NO3)2; 3) Ca3N2; 4) HNO3
3А. Число формул кислот в следующей группе
H2SO3; CaSO4; H2SO4; CH4; Ca3(PO4)2; HNO3; Fe(NO3)2 равно:
1) Одному, 2) двум; 3) трём; 4) четырём.
4А. К кислородсодержащим кислотам относится каждое из двух веществ, формулы
которых:
1) H2SO4 и H2O 3) HNO3 и H2SiO3
2) H2S и HCl 4) HNO3 и HF.
5А. Формула нерастворимой кислоты:
1) HNO3; 2) H2SiO3; 3) H2S; 4) HCL
6А. Формулы серной, соляной и азотистой кислот соответственно записаны в ряду:
1) H2SO3; H2SiO3; HCl 3) H2S; H2CO3; NH3
2) H2SO4; HF; HNO2 4) H2SO4; HCl; HNO2
7А. Соляную кислоту и дистиллированную воду нельзя распознать с помощью:
1) Фенолфталеина
2) Лакмуса
3) Метилового оранжевого
4) Универсального
8А. Верны ли следующие суждения о кислотах?
А. Кислоты вызывают ожоги при попадании на кожу.
Б. При приготовлении раствора серной кислоты необходимо к кислоте прибавлять воду.
1) верно только А 3) оба суждения верны2) верно только Б 4) оба суждения неверны.
9А. Массовая доля серы в сернистой кислоте равна (решение запишите в тетрадях:
1) 66%; 2) 33%; 3) 39%; 4)2%.
10А. Количество вещества, составляющее 126г азотной кислоты, равно (записать решение
1) 0,5 моль 3) 1,5 моль
2) 1 моль 4) 2 моль.
11В. Свойства, нехарактерные для серной кислоты:
1) Растворяется в воде
2) Гигроскопична
3) Разлагается при обычных условиях
4) Обугливает древесину, кожу
5) Легче воды
12В. Окраска индикаторов в растворе азотной кислоты:
1) фенолфталеина – бесцветная
2) лакмуса – синяя
3) метилового оранжевого – оранжевая
4) фенолфталеина – малиновая.
13С. Запишите формулы кислот и соответствующих им оксидов
1) кремниевая кислота - _________; оксид - ___________
2) серная кислота - ______________; оксид - ___________
3) азотистая кислота - _____________; оксид-___________
14С. Разделите вещества, формулы которых
H2SiO3; HCl; HNO3; H2S; HNO2; HF; H2SO4; H2CO3
На две равные группы. Назовите каждое вещество. Укажите признак, по которому вы
провели классификацию

1А. Верны ли следующие суждения о кислотах?
А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям.
Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и
кислотного остатка.
2) верно только Б 
2А. Формула кислоты:
 4) HNO3
3А. Число формул кислот в следующей группе
H2SO3; CaSO4; H2SO4; CH4; Ca3(PO4)2; HNO3; Fe(NO3)2 равно:
3) трём
4А. К кислородсодержащим кислотам относится каждое из двух веществ, формулы
которых:
 3) HNO3 и H2SiO3
5А. Формула нерастворимой кислоты:
 2) H2SiO3; 
6А. Формулы серной, соляной и азотистой кислот соответственно записаны в ряду:
4) H2SO4; HCl; HNO2
7А. Соляную кислоту и дистиллированную воду нельзя распознать с помощью:
1) Фенолфталеина
8А. Верны ли следующие суждения о кислотах?
А. Кислоты вызывают ожоги при попадании на кожу.
Б. При приготовлении раствора серной кислоты необходимо к кислоте прибавлять воду.
А 3) оба суждения верны.
9А. Массовая доля серы в сернистой кислоте равна (решение запишите в тетрадях:ω=32×100/82 = 39%
 3) 39%; 
10А. Количество вещества, составляющее 126г азотной кислоты, равно (записать решениеn = 126/63 = 2
4. 2 моль.
11В. Свойства, нехарактерные для серной кислоты:
3) Разлагается при обычных условиях
5) Легче воды
12В. Окраска индикаторов в растворе азотной кислоты:
1) фенолфталеина – бесцветная
13С. Запишите формулы кислот и соответствующих им оксидов
1) кремниевая кислота - _H2SiO3__; оксид - SiO2
2) серная кислота - H2SO4; оксид - SO3
3) азотистая кислота - HNO2; оксид-N2O3
14С. Разделите вещества, формулы которых
1. HCl хлористоводородная; HNO3 азотная; H2S сероводородная; HNO2 азотистая; HF фтористоводородная кислоты;
2.H2SiO3 кремниевая, H2SO4 серная; H2CO3 угольная кислоты
На две равные группы. Назовите каждое вещество. Укажите признак, по которому вы
провели классификацию основность кислот

Рассчитайте массу (г) и количество вещества (моль хлора, содержащегося в 1 л его 30% раствора плотность которого равна 1150 г/л

Возможно так 
плотность(ро =М/Vm
M = плотность(ро * Vm
M = 25760
w = m(в-ва/m(р-ра*100%
m(в-ва = w(в-ва*m(р-ра/100%
m(в-ва = 30*25760/100 = 7728г
кол-во в-ва(ню= V/Vm
ню=1000/22,4 = 44,6 = 45
ответ: 7728г; 45моль