. В реакцию с кислородом вступает фосфор количеством вещества 6 моль по реакции:
Р+О2 = Р2О5. Вычисли количество вещества и массу кислорода, вступившего в реакцию

6 моль Х моль, Х г
4P + 5O2 -> 2P2O5
n = 4 моль n = 5 моль
6 моль Р - Х моль О2
4 моль Р - 5 моль О2
n(O2) = 6 * 5 / 4 = 7,5 моль
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 7,5 * 32 =240 г

Количество вещества гидроксида бария массой 34,2г равно: А. 0,1 моль. Б. 0,2 моль. В. 2 моль.

Дано:
m (Ba(OH)₂) = 34,2 г.
Найти:
n (Ba(OH)₂) —?
Решение:
n = m ÷ Mr;
Mr (Ba(OH)₂) = 137 + 2 · ( 16 + 1 ) = 171 (г)/моль.
n (Ba(OH)₂) = 34,2 г ÷ 171 г/моль = 0,2 (моль.
Ответ: 0,2 моль.

При насыщении 50 г 6,8 %-ного раствора аммиака оксидом серы (IV) масса раствора увеличилась до 62,8 г. Определите состав и количество вещества образовавшейся при этом соли.

Дано:
m1(р-ра = 50г
w(NH3)=6,8% или 0,068
m2(р-ра = 62,8г
______________
Н/Н:
соль-
n(соли=?
______________
Решения:
1) Находим массу аммиака:
m(NH3)=m1(р-ра*w(NH3)
m(NH3)=50*0,068 = 3,4г
2) Находим массу NH4OH
M(NH3)=17г/моль
M(NH4OH)=35г/моль
NH3+H2O = NH4OH
Из реакции видно что n(NH3)=n(NH4OH)
M(NH3):m(NH3)=M(NH4OH):m(NH4OH)
17:35 = 3,4:m(NH4OH)
m(NH4OH)=3,4*35/17 = 7г
3) Находим массу SO2
m(SO2)=m2(р-ра-m1(р-ра
m(SO2)=62,8-50 = 12,8г
4) Находим количества вещества NH4OH и SO2 по формуле: n = m/M
M(SO2)=64г/моль
n(SO2)=12,8/64 = 0,2моль
M(NH4OH)=35г/моль
n(NH4OH)=7/35 = 0,2моль
n(SO2)=n(NH4OH)
5) Определяем формулу соли.
Возможное образование двух солей:
1-Сульфит аммония-(NH4)2SO3
2NH4OH+SO2=(NH4)2SO3+H2O
из реакции видно что n(SO2)=2n(NH4OH)
2-Гидросульфит аммония-(NH4HSO3)
NH4OH+SO2 = NH4HSO3
из реакции видно что n(SO2)=n(NH4OH)
В нашей случай NH4OH в недостатке(n(SO2)=n(NH4OH)), по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(NH4OH)
6) Определяем количества соли.
NH4OH+SO2 = NH4HSO3
из реакции видно что:
n(NH4OH)=n(NH4HSO3)=0,2моль
ОТВЕТ:
Формула-NH4HSO3
n(NH4HSO3)=0,2моль

Вычислите химическое количество вещества газа водорода выделившегося при взаимодействии цинка и химическим количеством вещества 1,5 моль с соляной кислотой

1,5моль                          х моль
    Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
   1 моль                         1 моль
                                                        х= 1,5моль
Ответ:1,5 моль.

Вычислите химическое количество вещества оксида алюминия образующегося при окислении 1.5 моль алюминия.

1,5 моль Х моль
  4Al + 3O2 -> 2Al2O3
n = 4 моль n = 2 моль
1,5 моль Al - Х моль Al2O3
4 моль Al - 2 моль Al2O3
n(Al2O3) = 1,5 * 2 / 4 = 0,75 моль

N(Al2O3)=0,75моль
смотреть в рисунке

1) определить количество вещества(n)4,48л CO2
2) определить тип химическои связи I2; CO2, NaCl, NH3, CL2, H2O, Nal
3) определить массу 8,96л N2

1)
V(CO2) = 4,48 л 
-
n -
Vm (CO2) = 22, 4 л
n = V : Vm
n = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль
2) 
I2 - ковалентно - неполярная связь
CO2 - ковалентно - полярная связь
NaCl - ионная связь
NH3 - ковалентно - полярная связь 
Cl2- ковалентно - неполярная связь
 H2O - ковалентная связь
NaI - ионная связь
3)
Дано:
V (N2) = 8,96 л
-
m -
Mr(N2) = 14*2 = 28 г/моль
m = Mr * V/Vm
m = 28 * 8,96/22,4 = 28 * 0,4 = 11,2 г