1. Что обозначают следующие записи: a) 2О б О2 в 3О2 г 4СО2
2. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:
а Оксида Магния MgO б Соды Na2CO3 Определите отношение масс элементов в этих соединениях и вычислите массовую долю кислорода.
Дал бы больше но увы. Все что есть от.

1а - 2 моль атомов кислорода, или 2 атома кислорода
2б - 1 моль молекул кислорода, или 1 молекула кислорода
3в - 3 моль молекул кислорода, или 3 молекулы кислорода
4г - 4 моль углекислого газа (оксида углерода (IV), или 4 молекулы углекислого газа
2. a) Mr(MgO) = 24+16 = 40
m(Mg):m(O) = 24:16 = 3:2
ω(О = 16/40*100% = 40%
b) Mr(Na2CO3) = 2*23+12+3*16= 106
m(Na):m(C):m(O) = 46:12:48 = 23:6:24
 ω(О = 48/106*100% =  45,28%

1) а два атома кислорода     б молекула кислорода   в три молекулы кислорода     г четыре молекулы углекислого газа.

2) а Mr(MgO) = 24 + 16 = 40

     б Mr(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106

а     MgO   24г:16г = 3г:2г

        W(O) = Ar(O) *n / Mr(MgO) *100% = 16 * 1 / 40 *100% = 40%

б Na2CO3     46г:12г:48г = 23:6:24

   W(O) = Ar(O) *n / Mr(Na2CO3) *100% = 16 * 3 / 106 *100% =45%

Вычислите массовую долю хлорида магния в 1,5М растворе плотностью 1,12 г/мл

М(MgCl2)=95 г/моль
с(MgCl2)=1,5 Моль/л
р(р-ра = 1,12 г/мл
w(MgCl2)-
Решение:
1,12 г/мл = 1120 г/л
Предположим, что у нас раствор объемом 1 литр, тогда
m(р-ра = р(р-ра*V(р-ра = 1120 г
n(MgCl2)=с(MgCl2)*V(р-ра = 1,5 моль
m(MgCl2)=n(MgCl2)*М(MgCl2)=1,5(моль*95 (г)/моль=142,5 г
 w(MgCl2)=m(MgCl2)/m(р-ра = 142,5/1120 = 0,127 (12,7%)
Ответ: w(MgCl2)=12,7%

Вычислите массовую долю (в %) элементов в следующих соединениях: а гидроксида калия; б оксида теллура (VI), в сульфата меди (II).
Сделайте

а Mr(KOH) = 56

W(K) = Ar(K) *n / Mr(KOH) *100% = 39*1 / 56 *100% = 69,6%

W(O) = Ar(O) * n / Mr(KOH) *100% = 16*1 / 56 *100% = 28,6%

W(H) = Ar(H) * n / Mr(KOH) *100% = 1*1 / 56 *100% = 1,8%

б Mr(TeO3) = 176

W(Te) = Ar(Te) *n / Mr(TeO3) *100% = 128 * 1 / 176 *100% = 73%

W(O) = Ar(O) * n / Mr(TeO3) *100% = 16 * 3 / 176 *100% = 27%

в Mr(CuSO4) = 159,5

W(Cu) = Ar(Cu) * n / Mr(CuSO4) *100% = 63,5 * 1 / 159,5 *100% = 40%

W(S) = Ar(S) * n / Mr(CuSO4) *100% = 32 *1 / 159,5 *100% = 20%

W(O) = Ar(O) * n / Mr(CuSO4) *100% = 16 * 4 / 159,5 *100% = 40%

Вычислите массовую долю цинка в оксиде цинка, формула которого ZnO
Вычислите массовую долю водорода в воде, формула которой H2O
Вычислите массовую долю кислорода в гидроксиде алюминия, формула которого AL(OH)3
Вычислите массовую долю кремния в селикате натрия, формула которого Na2SiO3

ZnO
M(ZnO)=81 г/моль
w(Zn)=65/81*100%=80%
w(O)=100%-80%=20%
H2O
M(H2O)=18 г/моль
w(H2)=2/18*100%=11%
w(O)=100%-11%=89%
Al(OH)3
M(Al(OH)3)=78 г/моль
w(Al)=27/78*100%=35%
w(H3)=3/78*100%=3%
w(03)=100%-35%-3%=62%
Na2SiO3
M(Na2SiO3)=122 г/моль
w(Si)=28/122*100%=29%
w(Na2)=23/122*100%=35%
w(O3)=100%-29%-35%=36%

Из раствора массой 500 Грамм массовой долей сахара 8% удалили 200 грамм водв. Вычислите массовую долю сахара в оставшемся растворе

Mppa(оставш=500-200 = 300 g
m(вва = 500*8%/100%=40г
W(сахара =40/300*100%=13.3%
ответ 13.3%

В растворе массой 500 г массовой долей сахара 8% его содержится 500*0,08 = 40 г. Остальное 500 - 40 = 460 г вода.
Если воды стало на 200 г меньше, то её осталось 460 - 200 = 260 г.
Масса оставшегося раствора 40 + 260 = 300 г.
Массовая доля сахара в оставшемся растворе 40/300 =2/15 =  13.33%.

Химик решил определить состав имеющейся в лаборатории амальгаммы щелочного металла (амальгамы) – сплавы или соединения некоторых металлов с ртутью. Он
поместил 100 г амальгамы в стакан с водой. После того как закончилась реакция, он
отделил ртуть от раствора. На нейтрализацию полученного раствора потребовалось 10 мл
раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 1 моль/ литр. Раствор был
осторожно выпарен, масса остатка оказалась равной 0,746 г.
1. Какой металл входил в состав амальгамы?
2. Вычислите массовую долю щелочного металла в амальгаме.
3. Напишите уравнения всех происходящих реакций.
4. Предложите другой способ определения состава амальгамы

Напишем сначала все реакции (3 пункт.
1 реакция $$ MeOH+HCl = MeCl+H_{2}O $$.
Считаем сколько у нас есть хлороводорода.
Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль.
По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт.
По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2).
(Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.