К раствору массой 120 г с массовой долей соли 15% добавили 20 г той же соли. Вычислить массовую долю вешество в полученном растворе

М(соли в растворе = 120*0,15 = 18 г.

после добавления соли стало:

18 + 20 = 38 г.

После добавления соли масса раствора стала:

120 + 20 = 140 г раствора.

теперь вычисляем массовую долю вещества в растворе:

38/140 = приблизительно

0,27 или 27%.

Mрв1 = 120*0.15 = 18г
mрв2-18+20 = 38г
mр-ра2 = 120+20 = 140г
W%2 = 38/140 *100 = 27%

Вычислите массовую долю серы в серной и сернистой кислотах.

Массовая доля серы= относительная масса серы разделить на молярную массу вещества.
т. Е для серной кислоты: массовая доля S = Ar(s) разделить на Mr(H2SO4) и умножить на 100% массовая доля S = 32 разделить на (2+32+64); массовая доля S  = 32/98; массовая доля S = 0,33*100% =33%.
Для сернистой кислоты (H2SO3): массовая доля S = 32 разделить на (2+32+48); массовая доля S  = 32/82; массовая доля S = 0,39*100% =39% 

Вычислить массовую долю азота в оксиде азота (1)

N2O - оксид азота (1)
w%=Ar/Mr*100%=28/44*100%=63.6%

Формальдегид, образующийся при окислении 1,5 моль метанола, растворили в 200 г воды. Вычислите массовую долю формальдегида в этом растворе.

Чтобы получить формальдегид, общая формула которого CH2O, в этой задаче, в связи с условием, нужно провести реакцию окисления кислородом 
2CH3OH+O2-> 2CH2O+2H2O над стрелочкой надписать Cu и t (температура

CH3OH + 1/2O2 = HCOH + H2O
n(HCOH) = n(CH3OH) = 1,5 моль - следует из уравнения реакции
m(HCOH) = n(HCOH) xM(HCOH) = 1,5x30 = 45 г
m(p-pa) = m(H2O) + m(HCOH) = 200 + 45 = 245 г
W(HCOH) = [m(HCOH)/m(p-pa)]x100% = [45/245]x100% = 18,37 %

73 г раствора азотной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. При этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора азотной кислоты.

Дано: m(р-на HNO3)=73г V(CO2)=0,896л Найти: W(HNO3)=? Решение: 2HNO3+CaCO3 = Ca(NO3)2+H2O+CO2 n(CO2)=V(CO2)/Vm = 0,896л/22,4л/моль=0,04моль n(CO2):n(HNO3)=1:2 = 0,08моль m(HNO3)=n(HNO3)*M(HNO3)=0,08моль*63г/моль=5,04г W(HNO3)=m(HNO3)/m(р-ра HNO3)=5,04г/73г = 0,07 или 7% Ответ:0,07 или 7%

При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю кремния во взятом образце. Сколько граммов оксида кремния (IV) содержалось в нем? Сколько граммов 60% -го раствора щелочи потребовалось для реакции?
Объясните,

2NaOH+Si+H₂O = Na₂SiO₃+2H₂↑
n(Si)=16г / 28г/моль = 0,6 моль
1n(Si)=1n(Na₂SiO₃)=0,6 моль
w(Si)=28 / 122 * 100% = 23%
m(Na₂SiO₃)=0,6моль * 122г/моль = 73,2г
2n(NaOH)=1n(Si)=0,12 моль
m(в-ва NaOH)=0,12моль * 40г/моль = 4,8г
Ответ:23%;22г;4,8г

К раствору массой 200 г с массовой долей нитрата натрия 8% добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю (в процентах) нитрата натрия в полученном растворе.

Дано:
m pаствора = 200г
w1 (NaNO3) = 8% = 0.08
+ m(H2O) = 50г
Найти:
w2 (NaNO3) -
Решение:
m pacтвора 2 = 200 + 50 = 250г
w = m вещества / m раствора
m (NaNO3) = w • m раствора = 0.08 • 200 = 16 г
w = 16/250 = 0.064 = 6.4%
Ответ: массовая доля нитрата натрия в полученном растворе составляет 6.4%

1) Вычислите массовую долю хлора в хлориде натрияи хлориде кальция
2) состав пищевой соли входит 27,38%-Na, 1,19%-H, 14,29%-C, 57,14%-O. Выведите формулу этого соединения

1)ω=mв-ва/mр-ра*100%
Хлорид натрия(NaCl):ω=35,5/58,5*100 = 60,7%
Хлорид калия(CaCl): ω=35,5/74,5*100 = 47,7%
2) Даны ω, найдем n(кол-во в-ва:
n(Na)=0.2738/23 = 0.01 моль -X
n(H)=0.0119/1 = 0.01 моль -Y
n(C)=0.1429/12= 0.01 моль - Z
n(O)=0.5714/16 = 0.03 моль -A
X:Y:Z:A = 0,01:0,01:0,01:0,03 разделим все на 0,01 и получим соотношение атомов:
1:1:1:3
NaHCO3 -  бикарбонат натрия (пищевая сода

Вычислить массовую долю кислорода в оксиде натрия

Оксид натрия- na2o чтобы найти массовую долю вещества надо знать формулу:w(вещества= m(вещества / m(раствора * 100 процентов. W(O) = m(O) / m ( Na2O) * 100 процентов. = 16/62*100 ~~ 25,80 процентов

После пропускания 5,6 л. (литров SO2 через 400 г (грамм раствора NaOH получили раствор соли.
Вычислить массовую долю NaOH в растворе.

Реакция:
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
Решение:
с помощью газовой постоянной Авогадро(22.4) определяем сколько моль SO2 прореагировало. 5.6/22.4 = 0.25моль.
Исходя из этого по реакции видим, что 0.25 молям SO2 соотв. Вдвое больше (0.5) моль NaOH.
Получаем массу NaOH по стандартной формуле. 0.5•40 = 20г
Получаем массовую долю в растворе 400г. (20/400)•100(для получения%)=ответ 5%