При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода(н.у.). Вычислите массовую долю кремния во взятом образце. Сколько граммов оксида кремния(IV) содержалось в нем? Сколько граммов 60%-го раствора щелочи потребовалось для реакции*

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2
из уравнения
2n(Si) = n(H2)
n(Si) = (22,4/22,4)/2 = 0,5моль
m(Si) = 0,5*28 = 14г.
w(Si) = 14/16 = 0,875 ~ 87,5%
m(SiO2) = 16-14 = 2г.
2n(Si) = n(NaOH)
n(NaOH) = 0,5*2 = 1моль.
m(NaOH) = 1*40 = 40г.
m р-ра (NaOH) = 40/0,6 = 66,7г.
Ответ. w(Si) = 87,5%; m(SiO2) = 2г; m р-ра (NaOH) = 66,7г

Вычислите массовую долю кальция в его оксиде

Рассчитаем молярные массы оксида кальция (CaO) и воды (H2O):

M (CaO) = 40 + 16 = 56 (г)/моль.

M (H2O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 (г)/моль.

По уравнению реакции найдем сколько оксида кальция (CaO) (в г взаимодействует с 0,54 г воды (H2O):

 г) CaO взаимодействует с 0,54 г H2O

56 г CaO взаимодействует с 18 г H2O
1.68(г)

Вычислить массовую долю химических элементов в Al2(Sio3)3

M (Al2(SiO3)3) = 27*2 + (28 + 16*3)*3 = 282 г/моль
ω = ((n* Am)/M) * 100%, где n - количество атомов в молекуле, Аm - атомная масса, М - молярная масса.
ω(Al) = (2*27/282)*100% = 19%
ω(Si) = (3*28/282)*100% = 30%
ω(O) = (9*16/282)*100% = 51%
Проверка:
ω(Al) + ω(Si) + ω(O) = 100%
19 + 30 + 51 = 100%  

1) Вычислите массовую долю раствора, полученного при растворении 60 грамм вещества в 600 грамм H2O.
2) Чему равна моль концентрации раствора, содержащего в 1 литре: 1) 24.5 грамм H2SO4; 2) 4 грамма NaOH?

Масса р-ра m(p-pa)=60 г+600 г = 660 г
массовая доля растворенного вещества ω(в-ва = m(в-ва/m(p-pa)
ω(в-ва = 60 г/660 г = 0,091 или 9,1% 
Ответ: 9,1%
2.
1. M(H2SO4) =98 г/моль
∨(H2SO4) = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 моль
Молярная концентрация H2SO4 = 0,25 моль/л = 0,25М
Ответ: 0,25М
2. M(NaOH) = 40 г/моль
∨(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль
Молярная концентрация NaOH = 0.1 моль/л = 0,1М (сантимолярный)
Ответ: 0,1М

1. Вычислите массовую долю натрия в хлориде натрия.
2. Вычислить массу хлорида цинка, если известно, что в реакции с соляной кислотой израсходовалось 65 грамм цинка.

1. ω=Ar(Э*100%/Mr(в-ва
ω=Ar(Na)*100%/Mr(NaCl)=23*100%/(23+35.5)=39.3%
2. Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑
n(Zn)=m/M = 65/65 = 1 моль
По уравнению реакции n(ZnCl₂)=n(Zn)=1моль
Зная количество хлорида цинка, найдем его массу:
m(ZnCl₂)=n*M = 1*136 = 136г

В раствор массой 100 г, содержащий 10% поваренной соли, добавили 20 г этой же соли. Вычислите массовую долю. Поваренной соли в полученном растворе.

1) ищем массу соли: 100*0,1 = 10 гр
2) добавили 2о гр, тогда соли стало 30 гр и раствора стало 120гр
3) 30/120 - массовая доля соли, =1/4 = 0,25 = 25%

100 г раствора было 10% соли (10г
далее в 120г раствора стало 30г соли
составим пропорция 120/100 = 30/х
где х это процент соли который равен 25%
конец