При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода(н.у.). Вычислите массовую долю кремния во взятом образце. Сколько граммов оксида кремния(IV) содержалось в нем? Сколько граммов 60%-го раствора щелочи потребовалось для реакции*

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2
из уравнения
2n(Si) = n(H2)
n(Si) = (22,4/22,4)/2 = 0,5моль
m(Si) = 0,5*28 = 14г.
w(Si) = 14/16 = 0,875 ~ 87,5%
m(SiO2) = 16-14 = 2г.
2n(Si) = n(NaOH)
n(NaOH) = 0,5*2 = 1моль.
m(NaOH) = 1*40 = 40г.
m р-ра (NaOH) = 40/0,6 = 66,7г.
Ответ. w(Si) = 87,5%; m(SiO2) = 2г; m р-ра (NaOH) = 66,7г

Вычислите массовую долю кальция в его оксиде

Рассчитаем молярные массы оксида кальция (CaO) и воды (H2O):

M (CaO) = 40 + 16 = 56 (г)/моль.

M (H2O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 (г)/моль.

По уравнению реакции найдем сколько оксида кальция (CaO) (в г взаимодействует с 0,54 г воды (H2O):

 г) CaO взаимодействует с 0,54 г H2O

56 г CaO взаимодействует с 18 г H2O
1.68(г)

Вычислить массовую долю химических элементов в Al2(Sio3)3

M (Al2(SiO3)3) = 27*2 + (28 + 16*3)*3 = 282 г/моль
ω = ((n* Am)/M) * 100%, где n - количество атомов в молекуле, Аm - атомная масса, М - молярная масса.
ω(Al) = (2*27/282)*100% = 19%
ω(Si) = (3*28/282)*100% = 30%
ω(O) = (9*16/282)*100% = 51%
Проверка:
ω(Al) + ω(Si) + ω(O) = 100%
19 + 30 + 51 = 100%  

1) Вычислите массовую долю раствора, полученного при растворении 60 грамм вещества в 600 грамм H2O.
2) Чему равна моль концентрации раствора, содержащего в 1 литре: 1) 24.5 грамм H2SO4; 2) 4 грамма NaOH?

Масса р-ра m(p-pa)=60 г+600 г = 660 г
массовая доля растворенного вещества ω(в-ва = m(в-ва/m(p-pa)
ω(в-ва = 60 г/660 г = 0,091 или 9,1% 
Ответ: 9,1%
2.
1. M(H2SO4) =98 г/моль
∨(H2SO4) = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 моль
Молярная концентрация H2SO4 = 0,25 моль/л = 0,25М
Ответ: 0,25М
2. M(NaOH) = 40 г/моль
∨(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль
Молярная концентрация NaOH = 0.1 моль/л = 0,1М (сантимолярный)
Ответ: 0,1М

1. Вычислите массовую долю натрия в хлориде натрия.
2. Вычислить массу хлорида цинка, если известно, что в реакции с соляной кислотой израсходовалось 65 грамм цинка.

1. ω=Ar(Э*100%/Mr(в-ва
ω=Ar(Na)*100%/Mr(NaCl)=23*100%/(23+35.5)=39.3%
2. Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑
n(Zn)=m/M = 65/65 = 1 моль
По уравнению реакции n(ZnCl₂)=n(Zn)=1моль
Зная количество хлорида цинка, найдем его массу:
m(ZnCl₂)=n*M = 1*136 = 136г

В раствор массой 100 г, содержащий 10% поваренной соли, добавили 20 г этой же соли. Вычислите массовую долю. Поваренной соли в полученном растворе.

1) ищем массу соли: 100*0,1 = 10 гр
2) добавили 2о гр, тогда соли стало 30 гр и раствора стало 120гр
3) 30/120 - массовая доля соли, =1/4 = 0,25 = 25%

100 г раствора было 10% соли (10г
далее в 120г раствора стало 30г соли
составим пропорция 120/100 = 30/х
где х это процент соли который равен 25%
конец

В раствор массой 100 г, содержащий 10% поваренной соли, добавили 20 г этой же соли. Вычислите массовую долю. Поваренной соли в полученном растворе.

Для начала найдем массу растворимого вещества, которая была:
1) mр. В. 1 = Wр. В. 1*mр-ра1/100%=10%*100г/100%=10г
Теперь найдем:
2) mр. В. 2 = 10г+20г = 30г
Если увеличилась масса растворимого вещества, значит и увеличилась масса раствора:
3) mр-ра2 = 100г+20г = 120г
Можем найти Wр. В2:
4) Wр. В. 2 = mр. В2./mр-ра2 * 100%=30г/120г*100%=25%

Для приготовления раствора соляной кислоты с моляльностью 4 моль/кг взяли 2,4 моль HCl. Полученный раствор смешали с 200 г водного раствора карбоната натрия с мольным соотношением Na2CO3: H2O равным 1: 8. Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе. Ответ округлите до сотых

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
m(H2O) = n/Cm = 2.4/4 = 0.6 кг  или 600 г H2O  в растворе HCl
m(HCl) = n*M = 2.4*36.5 = 87.6 г
m(раствора HCl) = m(H2O) + m(HCl) = 600+87.6 = 687.6 г
 
106:8*18 = 106:144
106+144 = 250 г
в 250 г 106 г Na2CO3
в 200 г х г Na2CO3
x = 200*106/250 = 84.8 г
n(NaCO3) = m/M = 84.8/106 = 0.8 моль
Из уравнения реакции:
HCl -  в избытке
Na2CO3 -  в недостатке
Расчет ведем по недостатку
n(NaCl) = 0.08*2/1 = 0.16 моль
m(NaCl) = n*M = 0.16*58.5 = 9.36 г
m(нового раствора = 687,6 +200 = 887,6 г
ω = m(NaCl)/m(нового раствора  = 9,36/887,6 = 0,0105  или 1,05 %

Смешали 70 г 30%ого раствора гидроксида натрия и 30 г 5%ого раствора того же вещества. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

В первом растворе содержится (70х30)/100 = 21 грамм вещества.
Во втором содержится (30х5)100 = 1,5 грамм вещества.
Суммарно в полученном растворе содержится 21+1,5 = 22.5 грамм вещества.
Суммарная масса раствора равна 70+30 = 100 грамм.
В 100 граммах раствора, таким образом, содержится 22,5 грамм растворённого вещества.
Это. По определению, и есть массовая доля растворённого вещества (или процентная концентрация. Что одно и то же.
Ответ: 22,5%

Объясните пож. Как вычислить массовую долю ОКСИГЕНА в карбон 2 оксиде, Ca Cl2, и в СH3COOH?

Оксиген — это, видимо, кислород.
Карбон 2 оксид — это, видимо СО₂
Молярная масса СО₂ равна 44 гр/моль. Кислорода в нём 16х2 = 32 гр/моль.
Тогда массовая доля кислорода равна (32/44) х100% ≈ 72.7%
В хлориде кальция кислорода нет вообще. Так что 0%.
Молярная масса уксусной кислоты равна 60 гр/моль, кислорода в ней 
16х2 = 32 гр/моль
Тогда массовая доля кислорода равна (32/60) х100% ≈ 53,3%