Определите массу осадка, получившегося при добавлении раствора гидроксида бария к 100 г 4,9 % -ного раствора серной кислоты.

1) Найдем массу серной кислоты
W = m(H2SO4)*100%/m(p-pa)
m(H2SO4)=100*4,9%/100%=4,9(г)
2) Пишем уравнение реакции
  4,9г m-
Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O
  98г 233г
m(BaSO4)=4,9*233/98 = 11,65(Г
Ответ:11,65г

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии раствора нитрата серебра массой 12 г и хлорида кальция массой 20 г

2AgNO3 + CaCl2 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl ↓
AgCl - осадок
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 17/170 = 0.1 моль
n(CaCl2) = m(CaCl2)/M(CaCl2) = 22.2/111 = 0.2 моль
Видим, что CaCl2 находится в избытке, значит считаем по AgNO3
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.1 моль * 143 = 14.3 г

При взаимодействии сульфата натрия массой 63,2 г с гидроксидом бария, образовался осадок. Определите массу осадка и массу гидроксида бария, вступавшего в реакцию.

Дано:
m(Na₂SO₄)=63.2г.
-
m(Ba(OH)₂)- m(BaSO₄)-
1. Na₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓+ 2NaOH
2. Определим молярную массу сульфата натрия количество вещества вещества в его 63,2:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4 = 142г. /моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=63.2г. ÷142г. /моль=0,45моль
3. Определим молярную массу гидроксида бария:
M(Ba(OH)₂)=137+(16+1) x2 = 171г. /моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+64 = 233г. /моль
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль сульфата натрия реагирует 1моль гидроксида бария и образуется
1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,45моль сульфата натрия реагирует 0,45моль гидроксида бария и образуется 
0,45моль сульфата бария.
 n[Ba(OH₂)]=0,45моль
 n(BaSO₄)=0,45моль
4. Определим массу вступившего в реакцию гидроксида бария:
m[Ba(OH₂)]=n[Ba(OH₂)] x [M[Ba(OH₂)]=0,45моль x171г. /моль=76,95г.
5. Определим массу образовавшегося осадка сульфата бария:
m(BaSO₄)=n(BaSO₄) xM(BaSO₄)=0,45мольx233г. /моль=104,85г.
6. Ответ: вступает в реакцию 76,95г. Гидроксида бария и образовалось
104,85г.

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 355г 12%-ного раствора сульфата натрия с избытком хлорида бария.

1)
находим массу вещества сульфата натрия
m(Na2SO4)=355*12%/100%=42.6 g
  42.6 Xg
Na2SO4+BaCL2->2NaCL+BaSO4
142 233
M(Na2SO4)=142g/mol
M(BaSO4)=233 g/mol
42.6/142 = X/233
X = 69.9 g
ответ 69.9 г

Магний массой 4,8 г растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный сероводород растворили в 100 г 15% раствора сульфата меди (II). Определите массу осадка

Пишем реакцию
4Mg + 5H2SO4  =  4MgSO4 + H2S + 4H2O
Считаем количество вещества магния
n = m/M = 4.8/24 = 0.2 моль
По уравнению реакции сероводорода по коэффициентам в 4 раза меньше чем магния, значит и по молям тоже в 4 раза меньше, т.е. 0,2/4 = 0,05 моль
Пишем следующую реакцию
CuSO4 + H2S  =  CuS + H2SO4
Считаем массу сульфата меди m = w * m(раствора = 0,15 * 100 = 15 г
Считаем количество вещества сульфата меди
n = m/M = 15/160 = 0.09375 моль
Видим, что сероводорода меньше чем сульфата меди, поэтому расчеты ведем по сероводороду
Коэффициенты во второй реакции у всех веществ одинаковы, значит и одинаковы их моли. Если сероводорода есть 0,05 моль, то и осадка (CuS) тоже образуется 0,05 моль
Считаем массу осадка
m = n * M = 0.05 * 96 = 4.8 г
Ответ: 4,8 г

Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора карбонат натрия массой 10.6 г с избытком раствора хлорида кальция.

  10,6 г                                                              Х г

  Na2CO3        +      CaCl2    ->   2NaCl     +   CaCO3

n = 1 моль                                                      n = 1 моль

Mr = 106 г/моль                                            Mr = 100 г/моль

m = 106 г                                                       m = 100 г

10,6 г Na2CO3   -    Х г СаСО3

106 г Na2CO3   -   100 г CaCO3

m(CaCO3) = 10,6 * 100 / 106 = 10 г