Магний массой 4,8 г растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный сероводород растворили в 100 г 15% раствора сульфата меди (II). Определите массу осадка

Пишем реакцию
4Mg + 5H2SO4  =  4MgSO4 + H2S + 4H2O
Считаем количество вещества магния
n = m/M = 4.8/24 = 0.2 моль
По уравнению реакции сероводорода по коэффициентам в 4 раза меньше чем магния, значит и по молям тоже в 4 раза меньше, т.е. 0,2/4 = 0,05 моль
Пишем следующую реакцию
CuSO4 + H2S  =  CuS + H2SO4
Считаем массу сульфата меди m = w * m(раствора = 0,15 * 100 = 15 г
Считаем количество вещества сульфата меди
n = m/M = 15/160 = 0.09375 моль
Видим, что сероводорода меньше чем сульфата меди, поэтому расчеты ведем по сероводороду
Коэффициенты во второй реакции у всех веществ одинаковы, значит и одинаковы их моли. Если сероводорода есть 0,05 моль, то и осадка (CuS) тоже образуется 0,05 моль
Считаем массу осадка
m = n * M = 0.05 * 96 = 4.8 г
Ответ: 4,8 г

Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора карбонат натрия массой 10.6 г с избытком раствора хлорида кальция.

  10,6 г                                                              Х г

  Na2CO3        +      CaCl2    ->   2NaCl     +   CaCO3

n = 1 моль                                                      n = 1 моль

Mr = 106 г/моль                                            Mr = 100 г/моль

m = 106 г                                                       m = 100 г

10,6 г Na2CO3   -    Х г СаСО3

106 г Na2CO3   -   100 г CaCO3

m(CaCO3) = 10,6 * 100 / 106 = 10 г

Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 9,8г серной кислоты с раствором хлорида бария.

      9,8 г                                         Х г

     H2SO4       +       BaCl2     =    BaSO4     +    2HCl

n = 1 моль                                   n = 1 моль

Mr = 98 г/моль                           Mr = 233 г/моль

m = 98 г                                      m = 233 г

9,8 г H2SO4   -   Х г BaSO4

98 г H2SO4    -    233 г BaSO4

m(BaSO4) = 9,8 * 233 / 98 = 23,3 г

Вычислите массу осадка образующегося при взаимодействии 16 г сульфата меди с гидроскидом калия

Решаем через пропорцию, ибо так проще и быстрее

Вычислите массу осадка при сливании 100 грамм CuO4 и 150 грамм CaOH

Пишите внимательней. Вообще там два осадка, вам который нужен? И зачем врать про ? Сульфат или гидроксид? Хотя наверное малорастворимый сульфат вам не нужен.
CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2
n(CuSO4) = m/M = 100/160 = 0,625 моль
n(Ca(OH)2) = 150/74 = 2,03 моль
считаем по недостатку:
m(Cu(OH)2) = 0,625*98 = 61,25 г

Вычислите массу осадка, кот. Образуется при добавлении в 100г 15%ного раствора нитрата серебра избытка раствора поваренной соли

Дано
mppa(AgNO3)=100g
W(AgNO3)=15%
1) находим масса вещества AgNO3
mвва AgNO3= 100*15%/100%=15 г
15 Xg 
AgNO3+NaCL->AgCL↓+NaNO3
170 143.5
M(AgNO3)=108+14+48 = 170g/mol
M(AgCL)=108+35.5 = 143.5g/mol
15/170 = X/143.5 X = 12.66 g
ответ 12.66 гр

Вычислите массу осадка, которая образуется при добавлении к 100граммам 15%раствора Нитрата серебра, избытка раствора поваренной соли

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
поскольку хлорида натрия указан избыток (да и других данных нет, считаем по нитрату серебра.
m(AgNO3) ч = 100*0,15 = 15 г
n = m/M
n(AgNO3) = 15/170 = 0,088 моль = n(AgCl)
m(AgCl) = 0,088*143,5 = 12,63 г

Расставьте коэффициенты и на основании полученных уравнений реакций найдите массу осадка, если масса первого реагента составляет половину его молярной массы (второй реагент взят с избытком:
а СаСl2 + Na3PО4 → Са3(РО4)2 + NaCl;
б Al2(SО4)3 + NaOH → Аl(ОН3 + Na2SО4;
в Na2SО4 + Ba(NО3)2 → BaSО4 + NaNО3;
г Cu(CH3COO)2 + КОН → Cu(OH)2 + CH3COOK.

Дано 
а СаСl2 + Na3PО4 → Са3(РО4)2 + NaCl
m(CaCL2)=1/2M(CaCL2)
найти m(Ca3(PO4)2-
Решение
55.5 Xg
3CaCl2+2Na3PO4 ->Ca3(PO4)2+6NaCL
3*111 310
M(CaCL2)=111g/mol, m(CaCL2)=111/2 = 55.5g
M(Ca3(PO4)2 = 310g/mol
55.5/333 = X/310 X = 51.7g
ответ 51.7 гр
дано
б Al2(SО4)3 + NaOH → Аl(ОН3 + Na2SО4
m(Al2(SO4)3)=1/2M(Al2(SO4)3)
найти m(AL(OH)3-
Решение 
171 Xg
Al2(SО4)3 + 6NaOH → 2Аl(ОН3 + 3Na2SО4
342 2*171
M(Al2(SO4)3)=342g/mol, M(Al(OH)3)=78g/mol
m(Al2(SO4)3)=342/2 = 171 g
171/342 = X/342 X = 171g
ответ 171 гр
дано
в Na2SO4+Ba(NO3)2->BaSO4+NaNO3
m(Na2SO4)=1/2M(Na2SO4)
найти m(BaSO4)-
Решение
71 Xg
Na2SO4+Ba(NO3)2->BaSO4+2NaNO3
142 233
M(Na2SO4)=142g/mol, M(BaSO4)=233g/mol
m(Na2SO4)=142/2 = 71g
71/142 = X/233 X = 116.5 g
ответ 116.5 гр
дано
г Cu(CH3COO)2 + KOH->Cu(OH)2+CH3COOK
m(Cu(CH3COO)2 = 1/2M(Cu(CH3COO)2)
найти m(Cu(OH)2)-
Решение
90.75 Xg
Cu(CH3COO)2+2KOH ->Cu(OH)2+2CH3COOK
181.5 97.5
M(Cu(CH3COO)2)=181.5g/mol, M(Cu(OH)2 = 97.5g/mol
m(Cu(CH3COO)2)=1/2M(Cu(CH3COO)2)=181.5/2 = 90.75g
90.75 / 181.5 = X/97.5 X = 48.75 g
ответ 48.75 гр

1) 28г карбоната натрия взаимодействиует с серной кислотой определите объем газа при нормальных условиях
2)28г сульфата аллюминия взаимодейсвует с гидрооксидом калия определите массу осадка

Задание № 1:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
n(Na₂CO₃)= m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 28/106 = 0,26 моль
по уравнению реакции - n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,26 моль
V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 0,26*22,4 = 5,82 л
ответ: V(CO₂) = 5,82 л
Задание № 2:
Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
n(Al₂(SO₄)₃) = m(Al₂(SO₄)₃)/M(Al₂(SO₄)₃) = 28/342 = 0,08 моль
по уравнению реакции - n(Al(OH)₃)=2n(Al₂(SO₄)₃)= 2*0,08  = 0,16 моль
m(Al(OH)₃)= n(Al(OH)₃)*M(Al(OH)₃) = 0,16*78 = 12,48 г
ответ: m(Al(OH)₃)= 12,48 г

Определите массу осадка, образовавшейся при взаимности 200 Г 25% раствора сульфата меди (II) с 45 Г гидроксида бария.

Дано: m(CuSO4)-200g W(CuSO4)-25%=0.25 m(Ba(OH)2)=45g
Решение
CuSO4+Ba(OH)2 = Cu(OH)2(осадок+BaSO4(осадок
1) n(CuSO4)=(200x0.25)/160 = 50/160 = 0.3125моль-избыток
2) n(Ba(OH)2)=45/171≈0.263моль-недостаток
3) Введем расчет по недостатку 
4) n(Cu(OH)2)=n(Ba(OH)2)=1:1 = 0.263моль
  n(BaSO4)=n(Ba(OH)2)=1:1 = 0.263моль
5) n(Cu(OH)2)=0.263x96≈25g
  n(BaSO4)=0.263x233≈61g