Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-го раствора нитрая свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Определите количество иодида калия.

M(Pb(NO3)2) = 807 г*0,2 = 161,4 г
M(Pb(NO3)2) = 331 г/моль
n(Pb(NO3)2) = 161,4 г/331 г/моль = 0,4876 моль
M(PbI2) = 461 г/моль
Pb(NO3)2+2KI = PbI2↓ + 2KNO3
Из уравнения реакции следует, что n(PbI2)=n(Pb(NO3)2) = 0,4876 моль
m(PbI2) = n(PbI2)*M(PbI2) = 0,4876 моль*461 г/моль = 224,78 г
Ответ: 224,78 г  

Вычислите массу осадка, полученного при сливании 150 г 10 % раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (2).

M(NaOH)=150 г*0,1 = 15 г
  15 г х г
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2 моль 1 моль
40 г/моль 98 г/моль
 80 г 98 г
х=m(Cu(OH)2) = 15 г*98 г/80 г =18,375 г
Ответ: 18,375 г 

Вычислите массу осадка, полученного при сливании 150 г 10 % раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (2).

M(NaOH)=150 г*0,1 = 15 г  15 г х г2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42 моль 1 моль40 г/моль 98 г/моль 80 г 98 гх=m(Cu(OH)2) = 15 г*98 г/80 г =18,375 гОтвет: 18,375 г

Найдите массу осадка, который образуется при взаимодействии 800г 40% раствора сульфата меди с гидроксидом натрия.

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Находим массу скльфата мели 2:

m(CuSO4) = w x m(раствора/100% = 5% х 40г /100г = 2г

Определяем количество вещества сульфата меди 2:

n(CuSO4) = m/M = 2г/160г/моль = 0,0125моль

Находим количество вещества осадка. По уравнению реакции

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,0125моль

Вычисляем массу гидроксида меди 2:

m(Cu(OH)2) = n x M = 0,0125моль х 98г/моль = 1,225г

Определите массу осадка который образуется при смешивании 15 г, 5% р-ра хлорида бария, с р-ром сульфата натрия

BaCl2 15г 5% - 5/100 = 0,05 0,05*15 = 0,75 г хлорида бария
Na2SO4 10г 8% - 0,08 *10 = 0,8г сульфата натрия
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 (осадок + 2 NaCl
0,75/208 = 0,003 моль хлорида бария
0,8/142 = 0,005 моль сульфата натрия
хлорид бария в недостатке 
0,75*233/208 = 0,84г сульфата бария BaSO4

Хлороводород полученный действием концентрированной серной кислоты массой 196г. На хлорид натрия массой 117г. Пропустили черрез раствор нитрата серебра. Найдите массу осадка.

M(NaCl) = 117 г
m(H2SO4) = 196 г
m(AgCl) -
2NaClтв + H2SO4конц = Na2SO4 + 2HCl
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
n(H2SO4) = 196/98 = 2 моль
n(NaCl) = 117/58,5 = 2 моль => n(AgCl) = 2/2 = 1 моль
считаем по недостатку:
m(AgCl) = 1*143,5 = 143,5 г

Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0.2%

Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O Масса гидроксида кальция в р-ре 370г*0,002 = 0,74г => кол. В-ва равно 0,74г÷74г/моль=0,01моль=кол. В-ва карбоната кальция => масса карбоната кальция(осадка = 0,01моль*100г/моль=1г

Определите массу осадка который выделиться при взаимодействии хлорида меди (2) с 4 г гидроксида натрия

Узнаем химическое количество гидроксида натрия = 0,1 моль(по формуле CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl Пропорция: 0,1 моль/2 моль = х моль/ 1 моль x моль = 0,05 моль Значит химическое количество осадка (Cu(OH)2) = 0,05 моль По формуле узнаем массу: m(Cu(OH)2) = n * M = 0,05 моль * 98 грамм/моль = 4,9 грамм

Вычислите массу осадка полученного при реакции 106 гр. 20%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом магния ( )

Для начала найдём массу вещества Na2CO3 (карбонат натрия:
m(вещества=m(раствора*w/100%=106*20%/100%=21.2 грамм.
Далее запишем уравнение реакции и найдём массу осадка (MgCO3):
 21.2 г х г
Na2CO3 +MgCl2  =  2NaCl + MgCO3
 106 г 84г
 Найдём Х через пропорцию:
х г = 21.2*84/106 = 16.8 грамм
Ответ: 16.8 грамм

Вычислите массу осадка, который выпал при взаимодействии 780 г. 20%раствора сульфата меди(2) с гидроксидом калия. Сколько гидроксида калия ушло в реакции?