Определите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 2 моль сульфата железа 2 с раствором гидроксида калия 2 массой 126 грамм и концентрацией щелочи в нем 20%

Уравнение реакции: FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄
Масса щёлочи равна (126х20)/100 = 25,2 грамм.
Молярная масса КОН равна 56 гр/моль, значит количество вещества щёлочи равно 25,2/56 = 0,45 моль. Щёлочь в недостатке, значит считаем по ней.
Количество вещества гидроксида железа вдвое меньше количества вещества щёлочи и равно 0,45/2 = 0,225 моль.
Молярная масса гидроксида железа равна 90 грамм/моль.
Значит. Масса осадка равна 0,225х90 = 20,25 грамм.
Ответ: 20,25 грамм.

Через раствор нитрата меди (2) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

1,88 г х г
Cu(NO3)2 + H2S → CuS↓ + 2HNO3
1 моль 1 моль
188 г/моль 96 г/моль
188 г 96 г
1) Находим массу нитрата меди (II):
m(Cu(NO3)2) = 37,5 г * 0,05 = 1,88 г.
2) Определяем массу сероводорода, который выпал в осадок. Составляем пропорцию:
1,88 г Cu(NO3)2  х г CuS
188 г Cu(NO3)2    96 г CuS
х = (1,88 г * 96 г*188 г = 0,96 г.
Ответ: 0,96 г

Определите массу осадка, образующегося при действии гидроксида бария на 9,8 г раствора серной кислоты.
H2SO4 + Ba (OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

Дано:
m(H2SO4) = 9.8 г
Найти:
m(BaSO4) -
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
Н2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,1 моль
m(BaSO4) = n(BaSO4)×M(BaSO4)
m(BaSO4) = 0,1 моль×233 г/моль = 23,3 г
Ответ: 23,3 г осадка сульфата бария

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.

Na₂S+Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃+PbS↓
m(Na₂S)=m(раствора*ω/100%=400*15,6/100 = 62,4г
n(Na₂S)=m/M = 62.4/(23*2+32)=0.8 моль
По уравнению реакции n(PbS)=n(Na₂S)=0.8 моль
m(PbS)=n*M = 0.8*(207+32)=191.2г
Ответ: 191,2 г осадка

Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г раствора сульфата меди(||) с гидрооксидом кальция. Распишите подробно что за Х бралось, уравнение химической реакции и т. Д. ))

CuSO₄ + Ca(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + CaSO₄
n(CuSO₄)=m/M = 980/160 = 6.125 моль
По уравнению реакции n(Cu(OH)₂)=n(CuSO₄)=6.125 моль
m(Cu(OH)₂)=n*M = 6.125*98 = 600.25г
Ответ: 600,25г
Примечание: если Вы привели условие на 100% верно

Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 40 г гидроксид натрия с хлоридом меди 2

Решение:
CuCl₂+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)₂↓
Найдем количество вещества NaOH:
$$ m(Cu(OH)_2)=n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2)=0,5*98 = 49 $$ г
Ответ: 49 г

4. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

Не изменяя миллиграмм на грамм ...

Определите массу осадка, полученного при сливании раствора хлорида алюминия AlCl3 и 336 г 25%-го раствора гидроксида кальция.

Дано:
m(p-pa Ca(OH)₂)=336 г
ω(Ca(OH)₂) = 25%=0,25
Найти m(Al(OH)₃)-
Решение:
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
m(Ca(OH)₂) = 336 г*0,25 = 84 г
∨(Сa(OH)₂ = 84 г/74 г/моль = 1,135 моль
M(Al(OH)₃) = 78 г/моль
  3 моль-2 моль
2AlCl₃ + 3Ca(OH)₂ = 2Al(OH)₃↓ + 3CaCl₂
  1,135 моль- х моль
х=∨(Al(OH)₃) = 1,135 моль*2 моль/3 моль = 0,75667 моль
m(Al(OH)₃ = 0,75667 моль*78 г/моль ≈ 59 г
Ответ: 59 г

Вычислите массу осадка, образующего в результате реакции 5.5 г хлорида кальция с избытком карбоната натрия. Ответ 5 грамм

Определите массу осадка который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором нитрата серебра и раствором содержащим 13 35 г хлорида алюминия

3AgNO3+ALCl3 = 3AgCl+Al (NO3)3
M (AlCl3)=27+35,5*3 = 133,5
M (3AgCl)=3*(108+35,5)=430,5
13,35 x
133,5 430,5
x=(13,35*430,5)/133,5 = 43,05