Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (||)

Дано:
m(раствора = 200г
w(NaOH)=20%
m(Cu(OH)2)=?
Решение.
2NaOH+CuSO3 = Na2SO3+Cu(OH)2
m(NaOH)=200г*0,2 = 40 г
n(NaOH)=40г/(23+16+1) гмоль=40г40 гмоль=1 моль
Из уравнения реакции: n(Cu(OH)2)=n(NaOH)2 = 1моль2 = 0,5моль
m(Cu(OH)2)=0,5 моль*(64+16*2+1*2) гмоль=49 г
Ответ: m(Cu(OH)2)=49г

При взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой массой 9,8 грамм образовался белый осадок и вода. Определите массу осадка и объем воды, если условия нормальные.
,
Формула уже есть: H2SO4 + BaOH -> BaSO4 + 2H2O

Решение: n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=9,8г/98г/моль=0,1 моль n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1 = 0,1 моль m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,1 моль*233г/моль=23,3 г n(H2SO4):n(H2O)=1:2 = 0,2 моль V(H2O)=n(H2O)*Vm = 0,2моль*22,4л/моль=4,48л Ответ:m(BaSO4)=23,3г V(H2O)=4,48л

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 125г 23% раствора хлорида цинка с гидроксидом калия

Дано: m(р-на ZnCl2)=125г W(ZnCl2)=23% Найти:m(Zn(OH)2)=? Решение: ZnCl2+2KOH = Zn(OH)2+2KCl m(ZnCl2)=m(р-на ZnCl2)*W(ZnCl2)/100%=125г*23%/100%=28,75г n(ZnCl2)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)=28,75г/136г/моль=0,2 моль n(ZnCl2):n(Zn(OH)2)=1:1 = 0,2моль m(Zn(OH)2)=n(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2)=0,2моль*99г/моль=19,8г Ответ:19,8г

Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к раствору, содержащему 4г гидроксида натрия, раствора сульфата меди (ll)

После того, как мы напишем уравнение реакции с коэффициентами (2 перед гидроксидом натрия, выяснится, что наш осадок - гидроксид меди (||). Найдём ню NaOH: 4/40 = 0,1 моль. Сравниваем ню NaOH и Cu(OH)2: 2:1=> ню осадка = 0,05 моль. Масса Cu(OH)2 = 0,05*98 = 4,9г Ответ:4,9г

1. Определите массу осадка, образовавшегося в результате реакции между 200 г 7% -ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария.
2. К раствору нитрата бария прилили 200 г раствора серной кислоты и получили 9,32 г соли в осадке. Какова массовая доля кислоты (в%) в исходном растворе?

1) реакция протекает по формуле H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра*W(%)/100 m(H2SO4)=200*7/100 = 14г. Найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=14/98 = 0,14моль серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т. к. 0,14<2 расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте) масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль m(BaSO4)=0.14*233 = 32.6г Ответ: m(BaSO4)=32.6г

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра(I) массой 150г с массовой долей соли 5% с раствором хлорида натрия.

Дано:
m(p-pa AgNO3) = 150 г
ω(AgNO3) = 5% или 0,05
Найти:
m(AgCl) -
Решение.
m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)×ω(AgNO3)
m(AgNO3) = 150 г × 0,05 = 7,5 г
M(AgNO3) = 170 г/моль
∨(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
∨(AgNO3) = 7,5 г/170 г/моль = 0,0441 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
Составляем уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Из уравнения реакции следует, что 
∨(AgCl) = ∨(AgNO3) = 0.0441 моль
m(AgCl) = ∨(AgCl) × M(AgCl)
m(AgCl) = 0,0441 × 143,5 г/моль ≈ 6,33 г
Ответ: 6,33 г

Какие продукты образуются при сливании 20% раствора гидроксида натрия массой 20 г и раствора содержащего 0,8 моль хлорида алюминия. Найдите массу осадка.

Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 10%-го раствора сульфата железа(II) с 100 г 20%-го раствора гидроксида калия

FeSO4+2KOH = K2SO4+Fe(OH)2
Fe(OH)2 в осадке
m(FeSO4)=200г*0.1 = 20г
n(FeSO4)=20г/152г/моль=0,13моль
m(KOH)=100г*0.2 = 20г
n(KOH)=20г56г/моль=0,36моль
FeSO4 в недостатке, расчет ведем по нему
по уравнению n(Fe(OH)2)=n(FeSO4)=0,13моль
m(Fe(OH)2)=0,13моль*90гмоль=11,8г

Из CaO массой 22,4 г получили CaC2, а из него - ацетилен. Ацетилен сожгли и газ (н.у.) пропустили через избыток Ca(OH)2. Найдите массу осадка, если выход на всех стадиях равен по 90 %.

1) 22,4g xg x = 22,4*64/56 = 25,6g*0,9 = 23g
  CaO+3C->CaC2+CO
  56g 64g
  23g xg
2) CaC2+2H2O->C2H2+Ca(OH)2 x = 23*26/64 = 9,34*0,9 = 8,4г
  64g 26g
  8,4g xg
3) C2H2+O2->CO2+H2O x = 8,4*44/26 = 14,2g*0,9 = 12,78г
  26g 44g
  12,78g xg
4) Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O x = 12,78*100/44 = 29*0,9 = 26,1г = 26г
  44g 100g

Найдите массу осадка, полученного при действии 9,8 г серной кислоты на раствор, содержащий избыток дихлорида бария ( указанные вещества вступают в реакцию обмена )

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
n(H₂SO₄) = 9,8/98 = 0,1 моль
n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,1 моль
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
m(BaSO₄) = 0,1x233 = 23,3 г

   9,8 г                                    Х г

  H2SO4      +    BaCl2    =    BaSO4   +   2HCl

n = 1 моль                            n = 1 моль

Mr = 98 г/моль                    Mr = 233 г/моль

m = 98 г                              m = 233 г

9,8 г H2SO4    -   Х г BaSO4

98 г H2SO4    -    233 г BaSO4

m(BaSO4) = 9,8 * 233 / 98 = 23,3 г