Вычислите массу осадка которое образуется при взаймодействии раствора содержащего 35,5 грамм сульфата натрия с раствором нитрата бария взятого в необходимом количестве

Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4
Надо найти BaSO4
M(Na2SO4)=23*2+32*1+16*4 = 142 г/моль
n(Na2SO4)=m/M = 35.5 г /142 г/моль=0,25моль
Так как у Na2SO4 и у BaSO4 в верхнем уравнении нет коэффициентов, то n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.25 моль
M(BaSO4)= 137*1+32*1+16*4 = 233 г/моль
m(BaSO4)=M*n = 233 г/моль * 0,25 моль=58,25 грамм
Ответ: m(BaSO4)=58.25 грамм

Вычислите массу осадка которая образуется при взаимодействии раствора содержащего 30.5г NaSO4 с раствором BaNO3 взятого в необходимом кол ве

Mr(Na2SO4)=23*2+32+16*4 = 142   Mr(BaSO4)=137+32+16*4 = 233
уравнение реакции
 30.5г    хг
Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NaNO3
142   233
30,5г-х г
142г-233г
х=30,5*233/142 = 50 грамм осадка

Найдите массу осадка хлорида серебра который образовался при взаимодействии 1,85 г соляной кислоты с нитратом серебра

   1,85 г            Х г
   AgNO3           +         HCl      ->     AgCl      +     HNO3
        n = 1 моль           n = 1 моль
      М = 36 г/моль     М = 143 г/моль
      m = 36 г                m = 143 г
1,85 г HCl    -     Х г AgCl
36 г HCl      -     143 г AgCl
m(AgCl) = 1,85 * 143 / 36 = 7,3 г

Найдите массу осадка полученного при реакции 340 г. AgNO3 и 212 Г. K3PO4

Дано:
m(AgNO3) = 340 г
m(K3PO4) = 212 г
Найти:
m(Ag3PO4)-
M(AgNO3) = 108+14+48 = 170 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
n(AgNO3) = 340 г/170 г/моль = 2 моль
М(K3PO4) = 39+31+64 = 134 г/моль
n(K3PO4) = 212 г/134 г/моль = 1,58 моль
M(Ag3PO4) = 108*3+31+64 = 419 г/моль
3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4
Из УХР n(AgNO3):n(K3PO4) = 3:1
согласно расчетам n(AgNO3):n(K3PO4) = 2:1.58 = 1.3:1, т.е. AgNO3 взят в недостатке.
Согласно УХР n(Ag3PO4) = ¹/₃n(AgNO3) = 2/3 = 0.67 моль
m(Ag3PO4) = 0,67 моль*419 г/моль = 279,33 г
Ответ: 279,33 г

1. К раствору хлорида бария (ВаСl2 ) массой 80 г прилили раствор серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
2. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 300 г раствора йодида калия (КI) с раствором нитрата серебра (AgNO3)

BaCl2+ H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl
Mr(BaCl2) = 208 г/моль
Мr( H2SO4 ) = 98г/моль
Mr(BaSO4) = 233 г/моль
m(H2SO4)= 80г × 98г/моль
___________ = 38г
208г
мы находим массу BaSO4 т.к это осадок
n(BaCl2)= 80г ÷ 208 г/моль = 0,37 моль(недостаток
n(H2SO4)= 38г ÷ 98г/моль = 0,38 моль(избыток
Работаем всегда по недостатку
m( BaSO4 ) = 80г × 233г/моль
____________ = 90г
208г/моль
Ответ: m(BaSO4)= 90 г

Смешали 141,6 мл 14% CaCl2 c плотностью 1,12гр/мл, и 246гр 20%р-ра Na3PO4. Найдите массу осадка и массовую долю солей полученном р-ре.

Дано:
w(CaCl₂)=14%=0.14, V(раствор CaCl₂) = 141,6 мл, d(раствор CaCl₂)=1,12 г/мл,
w(Na₃PO₄)=20%=0.2, m(раствор Na₃PO₄)=246 г.
m(осадок - w(соли - 
Решение.
При смешивании растворов хлорида кальция CaCl₂ и фосфата натрия Na₃PO₄ образуется осадок нерастворимой соли фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂. Уравнение реакции:
3 CaCl₂ + 2 Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6 NaCl
Определим массу и количество вещества фосфата натрия.
m(Na₃PO₄) = m(раствор Na₃PO₄) * w(Na₃PO₄)=246 г * 0,2 = 49,2 г.
M(Na₃PO₄) = 164 г/моль
n(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄) / M(Na₃PO₄) = 49,2 г/ 164 г/моль = 0,3 моль
Определим массу и количество вещества хлорида кальция.
Сначала найдем массу его раствора.
m(раствор CaCl₂) = V(раствор CaCl₂) * d(раствор CaCl₂) = 141,6 мл * 1,12 г/мл = 158,6 г.
m(CaCl₂) = m(раствор CaCl₂) * w(CaCl₂) = 158,6 г * 0,14 = 22,2 г
M(CaCl₂) = 111 г/моль
n(CaCl₂) = m(CaCl₂) * M(CaCl₂) = 22,2 г / 111 г/моль = 0,2 моль
Возвращаемся к уравнению реакции. Согласное ему, 3 моль CaCl₂ реагируют с 2 моль Na₃PO₄ с образованием 1 моль Ca₃(PO₄)₂ и 6 моль NaCl. 
3 CaCl₂   +   2 Na₃PO₄   =   Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6 NaCl
3 моль         2 моль            1 моль           6 моль
0,2 моль      0,3 моль
Как видно,  Na₃PO₄ добавлен в избытке по сравнению с CaCl₂. 
Это значит, что весь CaCl₂ вступит в реакцию осаждения Ca₃(PO₄)₂, и количество вещества Ca₃(PO₄)₂  (и NaCl) будет соответствовать количеству вещества CaCl₂. А избыток Na₃PO₄ останется в растворе.
Рассчитаем массы осадка Ca₃(PO₄)₂, растворенного NaCl и избыточного Na₃PO₄. Расчеты ведем основываясь на реагенте, который был в недостатке - CaCl₂.
3 CaCl₂   +   2 Na₃PO₄   =   Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6 NaCl
3 моль         2 моль            1 моль             6 моль
0,2 моль       z моль           х моль             у моль
  
х = 0,2*1 / 3 = 0,067 моль.
m(Ca₃(PO₄)₂) = x*M(Ca₃(PO₄)₂) = 0,067 моль * 310 г/моль = 20,7 г
Это и есть масса осадка.
у = 0,2*6 / 3 = 0,4 моль
m(NaCl) = у*M(NaCl) = 0,4 моль * 58.4 г/моль = 23.4 г
z = 0.2*2/3 = 0,13 моль (столько Na₃PO₄ прореагировало
А изначально Na₃PO₄ было 0,3 моль. Значит, непрореагировавший избыток Na₃PO₄ равен 0,3-0,13 = 0,17 моль.
m(Na₃PO₄) = 0,17 моль * M(Na₃PO₄) = 0.17 моль * 164 г/моль =  27,9 г.
Для расчета массовых долей солей в полученном растворе необходимо вычислить массу этого раствора. Она равна сумме масс двух исходных растворов за минусом массы осадка.
m(раствор = 246 + 158,6 - 20,7 = 383,9 г
w(NaCl) = m(NaCl) / m(раствор = 23,4 г / 383,9 г = 0,061 = 6,1%
w(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄) / m(раствор = 27,9 г / 383,9 г = 0,073 = 7,3%
Ответ: масса осадка Ca₃(PO₄)₂ - 20,7 г,
массовая доля избыточного Na₃PO₄ - 7.3%,
массовая доля образовавшегося NaCl - 6,1%

При сгорании этилена массой 14 г образовался углекислый гад, который пропустили через избыток известковой воды. Вычислите массу осадка.

14г                   хг
С2Н4+3О2 = 2СО2+ 2Н2О
12*2+1*4    2*12+32
28                88
 
 14г-хг
 28г-88г
 х=14*88/28 =  44 г (СО2)
                    44      хг  
Са(ОН2+СО2 = СаСО3+ Н2О
                 44    40+12+16*3  
                  44    100г
 
 44 г-х г
44г-100г
х=44*100/44 = 100г ра мм СаСО2   

Вычислите массу осадка в котором получается при взаимодействии сульфата меди 2 массой 32 гр с гидроксидом натрия?

Составляем уравнение реакции:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Т. К. Нам дана масса NaOH, можем найти его ню.
V(NaOH) = m : M = 20 : 40 = 0,5 моль
Имея уравнение реакции, находим ню Na2SO4
V(Na2SO4) = 0,5 : 2 = 0,25 моль
Имея ню Na2SO4, находим его массу.
m(Na2SO4) = V x M = 0,25 x 142 (M массу берем в таблицы Менделеева = 35,5 грамм.
ОТВЕТ: m(Na2SO4) = 35,5 грамм 

Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68л (н.у.) Определите массу осадка.

Дано:
m(Ca(OH)2) = 3.7г
V(CO2) = 1.68л
Найти:
m(CaCO3) =?
Решение:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
1) n = m : M; M(Ca(OH)2) = 74г/моль;
n(Ca(OH)2) = 3.7г: 74г/моль = 0,05моль.
2) n = V : Vm; n(CO2) = 1.68л: 22,4л/моль = 0,075моль
3) Как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (IV) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция.
4) Как видно из уравнения реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3), следовательно n(CaCO3) = 0,05 моль.
5) m = n * M; M(CaCO3) = 100г/моль; 
m(CaCO3) = 0.05 моль * 100г/моль = 5г
Ответ: 5 г.

3. Водный раствор, содержащий гидроксид магния массой 28,7 г поглотил оксид углерода (IV) объёмом 3,8л (н.у). Определите массу осадка.

Дано:
m(Mg(OH)2) = 28.7 г.
V(CO2) = 3.8 л.
Найти:
m(MgCO3) =?
Решение:
Mg(OH)2 + CO2 → MgCO3 + H2O
1) n = m : M; M(Mg(OH)2) = 58г/моль. n(Mg(OH)2) = 28.7г: 58г/моль = 0,49моль.
2) n = V : Vm;
n(CO2) = 3,8л: 22.4л/моль = 0,17моль
3) Как видно из пунктов 1 и 2 гидроксид магния дан в избытке, следовательно расчёты необходимо вести по оксиду углерода (IV). 4) Как видно из уравнения реакции n(CO2) = n(MgCO3), следовательно n(MgCO3) = 0,17 моль. 5) m = n * M; M(MgCO3) = 84г/моль. m(MgCO3) = 0.17моль * 84г/моль = 14,28 г.

Ответ: 14,28 г.