Вычислите массу осадка - задачи и примеры

    Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 160 г сульфата железа(3 валентности441.6 г. Хлорида Бария

    Fe₂(SO₄)₃+3BaCl₂=2FeCl₃+3BaSO₄↓
    Найдем количество вещества сульфата железа (III):
    $$ m(BaSO_4)=n(BaSO_4)*M(BaSO_4)=1,2*233 = 279,6 $$ г
    Ответ: 279,6 г

    К 200 г 2,5%- ного раствора сульфата железа(III) прилили 200 г 6%-ного раствора гидроксида калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
    Определите массу осадка, которая образуется при сливании 30 г 10%-ного раствора нитрата бария и 20 г 16%-ного раствора сульфата калия.
    При каталитическом окислении 10 л аммиака в атмосфере кислорода было получено 9 л оксида азота(II). Определите объемную долю выхода продукта реакции

    Решение задач см в приложении

    1) 
    Fe2(so4)3+6koh = 3k2so4+2fe(oh)3
    m(fe2(so4)3) в-в = 200*2.5/100 = 5г
    n(fe2(so4)3)=5/400 = 0.0125
    m(koh) в-в = 200*6/100 = 12
    n(koh)=12/56 = 0.214
    расчет по недостатку
    n(fe(oh)3)=2*0.0125 = 0.025
    m(fe(oh)3)=0.025*107 = 2.675
    2)
    Ba(no3)2+k2so4 = 2kno3+baso4
    m(ba(no3)2)30*10/100 = 3
    n(ba(no3)2)=3/261 = 0.0115
    m(k2so4)=20*16/100 = 3.2
    n(k2so4)=3.2/172 = 0.0186
    расчет по недостатку
    n(baso4)=0.0115
    m(baso4)=0.0115*233 = 2.6795
    3)
    4nh3+5o2 = 4no+6h2o
    V (no)=10
    Выхода = 9/10*100 = 90

    К 200 г 2,5%- ного раствора сульфата железа(III) прилили 200 г 6%-ного раствора гидроксида калия. Вычислите массу образовавшегося осадка. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 30 г
    Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии двух растворов, один из которых содержит 21,2 г карбоната натрия, а второй-хлорид кальция

    Записать уравнение реакции, над веществами записываем то что изве
    стно и то что нужно найти, под формулами веществ записываем молеку
    лярные массы карбоната натрия и карбоната кальция (осадка
      21.2г Х г
      Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl
      106г 100г
    по пропорции находим Х = 21.2*100/106 = 20 г

    Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии ферум (ІІІ) сульфат массой 28 г с раствором барий хлорид.

    Решение: здесь образ 2 осадка это хлорид железа 3 и сульфат бария
    1) 28 * 162,5(хлорид желез / 151(хлорид бария = 30,13
    2) 28 * 176(сульфат бария / 151( хлорид бария= 32,6
    Ответ: хлорид железа 3 = 30,13        сульфат бария = 32,6
    Если я не ошиблась в уравнении то ответ правильный, но все же советую проанализировать реакцию, так как я не нашла реакцию в интернете.

    Определите массу осадка, которая образуется при сливании 20,8г хлорида бария и 8г сульфата натрия.

    Рассчитаем избыток
    vBaCl2 = 20.8/208 = 0.1mol
    vNa2SO4 = 8/142 = 0.05mol
    в избытке хлорид бария, решаем по сульфату натрия
      8g x g
    BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaCl
      142g 233g
    x = 8*233/142 = 13.13g

    Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии раствора нитрата свинца(II) массой 331г (W = 20%) с сероводородной кислотой

    Дано: m(p)=331г; ω=20%
    Найти: m(осадок
    Решение:
    Для начала запишем реакцию:
    $$ m_{PbS} = v*M= 0,2 * 239 = 47,8 $$
    Ответ: 47,8 г