Вычислите массу осадка которое образуется при взаймодействии раствора содержащего 35,5 грамм сульфата натрия с раствором нитрата бария взятого в необходимом количестве
Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4
Надо найти BaSO4
M(Na2SO4)=23*2+32*1+16*4 = 142 г/моль
n(Na2SO4)=m/M = 35.5 г /142 г/моль=0,25моль
Так как у Na2SO4 и у BaSO4 в верхнем уравнении нет коэффициентов, то n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.25 моль
M(BaSO4)= 137*1+32*1+16*4 = 233 г/моль
m(BaSO4)=M*n = 233 г/моль * 0,25 моль=58,25 грамм
Ответ: m(BaSO4)=58.25 грамм
Вычислите массу осадка которая образуется при взаимодействии раствора содержащего 30.5г NaSO4 с раствором BaNO3 взятого в необходимом кол ве
Mr(Na2SO4)=23*2+32+16*4 = 142 Mr(BaSO4)=137+32+16*4 = 233
уравнение реакции
30.5г хг
Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NaNO3
142 233
30,5г-х г
142г-233г
х=30,5*233/142 = 50 грамм осадка
Найдите массу осадка хлорида серебра который образовался при взаимодействии 1,85 г соляной кислоты с нитратом серебра
1,85 г Х г
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
n = 1 моль n = 1 моль
М = 36 г/моль М = 143 г/моль
m = 36 г m = 143 г
1,85 г HCl - Х г AgCl
36 г HCl - 143 г AgCl
m(AgCl) = 1,85 * 143 / 36 = 7,3 г
Найдите массу осадка полученного при реакции 340 г. AgNO3 и 212 Г. K3PO4
Дано:
m(AgNO3) = 340 г
m(K3PO4) = 212 г
Найти:
m(Ag3PO4)-
M(AgNO3) = 108+14+48 = 170 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
n(AgNO3) = 340 г/170 г/моль = 2 моль
М(K3PO4) = 39+31+64 = 134 г/моль
n(K3PO4) = 212 г/134 г/моль = 1,58 моль
M(Ag3PO4) = 108*3+31+64 = 419 г/моль
3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4
Из УХР n(AgNO3):n(K3PO4) = 3:1
согласно расчетам n(AgNO3):n(K3PO4) = 2:1.58 = 1.3:1, т.е. AgNO3 взят в недостатке.
Согласно УХР n(Ag3PO4) = ¹/₃n(AgNO3) = 2/3 = 0.67 моль
m(Ag3PO4) = 0,67 моль*419 г/моль = 279,33 г
Ответ: 279,33 г
1. К раствору хлорида бария (ВаСl2 ) массой 80 г прилили раствор серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
2. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 300 г раствора йодида калия (КI) с раствором нитрата серебра (AgNO3)
BaCl2+ H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl
Mr(BaCl2) = 208 г/моль
Мr( H2SO4 ) = 98г/моль
Mr(BaSO4) = 233 г/моль
m(H2SO4)= 80г × 98г/моль
___________ = 38г
208г
мы находим массу BaSO4 т.к это осадок
n(BaCl2)= 80г ÷ 208 г/моль = 0,37 моль(недостаток
n(H2SO4)= 38г ÷ 98г/моль = 0,38 моль(избыток
Работаем всегда по недостатку
m( BaSO4 ) = 80г × 233г/моль
____________ = 90г
208г/моль
Ответ: m(BaSO4)= 90 г
Смешали 141,6 мл 14% CaCl2 c плотностью 1,12гр/мл, и 246гр 20%р-ра Na3PO4. Найдите массу осадка и массовую долю солей полученном р-ре.
Дано:
w(CaCl₂)=14%=0.14, V(раствор CaCl₂) = 141,6 мл, d(раствор CaCl₂)=1,12 г/мл,
w(Na₃PO₄)=20%=0.2, m(раствор Na₃PO₄)=246 г.
m(осадок - w(соли -
Решение.
При смешивании растворов хлорида кальция CaCl₂ и фосфата натрия Na₃PO₄ образуется осадок нерастворимой соли фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂. Уравнение реакции:
3 CaCl₂ + 2 Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6 NaCl
Определим массу и количество вещества фосфата натрия.
m(Na₃PO₄) = m(раствор Na₃PO₄) * w(Na₃PO₄)=246 г * 0,2 = 49,2 г.
M(Na₃PO₄) = 164 г/моль
n(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄) / M(Na₃PO₄) = 49,2 г/ 164 г/моль = 0,3 моль
Определим массу и количество вещества хлорида кальция.
Сначала найдем массу его раствора.
m(раствор CaCl₂) = V(раствор CaCl₂) * d(раствор CaCl₂) = 141,6 мл * 1,12 г/мл = 158,6 г.
m(CaCl₂) = m(раствор CaCl₂) * w(CaCl₂) = 158,6 г * 0,14 = 22,2 г
M(CaCl₂) = 111 г/моль
n(CaCl₂) = m(CaCl₂) * M(CaCl₂) = 22,2 г / 111 г/моль = 0,2 моль
Возвращаемся к уравнению реакции. Согласное ему, 3 моль CaCl₂ реагируют с 2 моль Na₃PO₄ с образованием 1 моль Ca₃(PO₄)₂ и 6 моль NaCl.
3 CaCl₂ + 2 Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6 NaCl
3 моль 2 моль 1 моль 6 моль
0,2 моль 0,3 моль
Как видно, Na₃PO₄ добавлен в избытке по сравнению с CaCl₂.
Это значит, что весь CaCl₂ вступит в реакцию осаждения Ca₃(PO₄)₂, и количество вещества Ca₃(PO₄)₂ (и NaCl) будет соответствовать количеству вещества CaCl₂. А избыток Na₃PO₄ останется в растворе.
Рассчитаем массы осадка Ca₃(PO₄)₂, растворенного NaCl и избыточного Na₃PO₄. Расчеты ведем основываясь на реагенте, который был в недостатке - CaCl₂.
3 CaCl₂ + 2 Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6 NaCl
3 моль 2 моль 1 моль 6 моль
0,2 моль z моль х моль у моль
х = 0,2*1 / 3 = 0,067 моль.
m(Ca₃(PO₄)₂) = x*M(Ca₃(PO₄)₂) = 0,067 моль * 310 г/моль = 20,7 г
Это и есть масса осадка.
у = 0,2*6 / 3 = 0,4 моль
m(NaCl) = у*M(NaCl) = 0,4 моль * 58.4 г/моль = 23.4 г
z = 0.2*2/3 = 0,13 моль (столько Na₃PO₄ прореагировало
А изначально Na₃PO₄ было 0,3 моль. Значит, непрореагировавший избыток Na₃PO₄ равен 0,3-0,13 = 0,17 моль.
m(Na₃PO₄) = 0,17 моль * M(Na₃PO₄) = 0.17 моль * 164 г/моль = 27,9 г.
Для расчета массовых долей солей в полученном растворе необходимо вычислить массу этого раствора. Она равна сумме масс двух исходных растворов за минусом массы осадка.
m(раствор = 246 + 158,6 - 20,7 = 383,9 г
w(NaCl) = m(NaCl) / m(раствор = 23,4 г / 383,9 г = 0,061 = 6,1%
w(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄) / m(раствор = 27,9 г / 383,9 г = 0,073 = 7,3%
Ответ: масса осадка Ca₃(PO₄)₂ - 20,7 г,
массовая доля избыточного Na₃PO₄ - 7.3%,
массовая доля образовавшегося NaCl - 6,1%
