Вычислите массу осадка, образующего в результате реакции 5.5 г хлорида кальция с избытком карбоната натрия. Ответ 5 грамм

Определите массу осадка который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором нитрата серебра и раствором содержащим 13 35 г хлорида алюминия

3AgNO3+ALCl3 = 3AgCl+Al (NO3)3
M (AlCl3)=27+35,5*3 = 133,5
M (3AgCl)=3*(108+35,5)=430,5
13,35 x
133,5 430,5
x=(13,35*430,5)/133,5 = 43,05

К раствору серной кислоты массой 20 г с массовой долей 45% добовили раствор барий гидроксида. Найдите массу осадка. К раствору соляной кислоты массой 100 г с массовой долей 5,7% прибавили раствор гидроксида калия массой 100 г. С массовой долей 5,7%. Какова будет окраска фенолфталеина.

1) H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
mв-ва(H2SO4)=mр-ра*w = 20*0,45 = 9 г
n(H2SO4)=mв-ва(H2SO4)/M(H2SO4)=9/98 = 0,09 моль
n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1->n(BaSO4)=0,09 моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,09*233 = 20,97 г
Ответ:20,97г
2) HCl+KOH = KCl+H2O
mв-ва(KOH)=mр-ра(KOH)*w(KOH)=100*0,057 = 5,7 г
mв-ва(HCL)=mр-ра(HCl)*w(HCl)=100*0,057 = 5,7 г
n(KOH)=mв-ва(KOH)/M(KOH)=5,7/56 = 0,1 моль
n(HCl)=5,7/36,5 = 1,5 моль
n(HCl):n(KOH)=1:1 по уравнению реакции
n(HCl):n(KOH)=1,5:0,1 исходя из вычислений вышло, что кислота в избытке-> среда кислая-> фенолфталеин -бесцветный

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с нитратом бария.

Определите массу осадка если прореагировала 33 грамма сульфата калия с хлоридом бария

Дано:
m(K2SO4) = 33 г
m(BaSO4) -
M(K2SO4)=174 г/моль
∨(K2SO4)=33 г/174 г/моль = 0,19 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
Из уравнения реакции видно, что ∨(K2SO4)=∨(BaSO4)=0.19 моль
m(BaSO4) = 0,19 моль*233 г/моль = 44,27 г
Ответ: 44,27 г 

При взаимодействии серной кислоты (разбавленной) массой 61,25 г. С W = 40% раствором хлорида бария образ осадок вычислите массу осадка.
W-массовая доля

Легко!
Реакция серной кислоты с хлоридом бария:
H2SO4 + BaCI2 -> 2HCI + BaSO4(осадок
Найдем моль серной кислоты: 61.25 * 0.4
  - = 0.25 моль
  98
Допустим в реакции 100% выход, тогда с 0.25 моль провзаимодействует 0.25 моль хлорида бария, образуя 0.25 моль осадка. Находим массу осадка:
0.25* 233 = 58.25 грамм.
Смело, спрашивайте если непонятно! А так отметьте как лучшее решение, буду признателен!