Вычислите массу осадка - задачи и примеры

    Определите массу осадка, образующегося при действии гидроксида бария на 9,8 г раствора серной кислоты.
    H2SO4 + Ba (OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

    Дано:
    m(H2SO4) = 9.8 г
    Найти:
    m(BaSO4) -
    M(H2SO4) = 98 г/моль
    n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
    n(H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль
    M(BaSO4) = 233 г/моль
    Н2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
    Из уравнения реакции следует, что
    n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,1 моль
    m(BaSO4) = n(BaSO4)×M(BaSO4)
    m(BaSO4) = 0,1 моль×233 г/моль = 23,3 г
    Ответ: 23,3 г осадка сульфата бария

    Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.

    Na₂S+Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃+PbS↓
    m(Na₂S)=m(раствора*ω/100%=400*15,6/100 = 62,4г
    n(Na₂S)=m/M = 62.4/(23*2+32)=0.8 моль
    По уравнению реакции n(PbS)=n(Na₂S)=0.8 моль
    m(PbS)=n*M = 0.8*(207+32)=191.2г
    Ответ: 191,2 г осадка

    Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г раствора сульфата меди(||) с гидрооксидом кальция. Распишите подробно что за Х бралось, уравнение химической реакции и т. Д. ))

    CuSO₄ + Ca(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + CaSO₄
    n(CuSO₄)=m/M = 980/160 = 6.125 моль
    По уравнению реакции n(Cu(OH)₂)=n(CuSO₄)=6.125 моль
    m(Cu(OH)₂)=n*M = 6.125*98 = 600.25г
    Ответ: 600,25г
    Примечание: если Вы привели условие на 100% верно

    Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 40 г гидроксид натрия с хлоридом меди 2

    Решение:
    CuCl₂+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)₂↓
    Найдем количество вещества NaOH:
    $$ m(Cu(OH)_2)=n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2)=0,5*98 = 49 $$ г
    Ответ: 49 г

    4. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

    Не изменяя миллиграмм на грамм ...

    4. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.
    Определите массу осадка, полученного при сливании раствора хлорида алюминия AlCl3 и 336 г 25%-го раствора гидроксида кальция.

    Дано:
    m(p-pa Ca(OH)₂)=336 г
    ω(Ca(OH)₂) = 25%=0,25
    Найти m(Al(OH)₃)-
    Решение:
    M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
    m(Ca(OH)₂) = 336 г*0,25 = 84 г
    ∨(Сa(OH)₂ = 84 г/74 г/моль = 1,135 моль
    M(Al(OH)₃) = 78 г/моль
      3 моль-2 моль
    2AlCl₃ + 3Ca(OH)₂ = 2Al(OH)₃↓ + 3CaCl₂
      1,135 моль- х моль
    х=∨(Al(OH)₃) = 1,135 моль*2 моль/3 моль = 0,75667 моль
    m(Al(OH)₃ = 0,75667 моль*78 г/моль ≈ 59 г
    Ответ: 59 г