17 г а нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок. Вычислите массу осадка.

AgNO3 + NaCL = AgCL(осадок белого цвета+ NaNO3
n = m/M
M(AgNO3)= 108+14+48= 170 г/моль
n(AgNO3)=17/170 = 0,1 моль
по уравнению реакции:
1 моль AgNO3- 1 моль AgCL
0,1 моль AgNO3 - x моль AgCL
х моль = n(AgCL)=0,1 моль
m = n*M
M(AgCL)= 108+35,5 = 143.5 г/моь
m(AgCL)= 0,1 * 143.5 = 14,35г

Найдите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида кальция массой 25 г и карбоната натрия массой 45 г

CaCl2+Na2CO3 =  CaCO3+2NaCl
рассчитываем молярную массу хлорида кальция = 40+71 = 111гмоль
молярная масса карбонаа натрия = 46+12+48 = 106 гмоль
молярная масса карбоната кальция = 40+12+48 = 100гмоль
находим моли хлорида кальция = 25111=0,225 моль
количество молей карбоната натрия = 45106=0,4245 моль
в избытке взят карбонат натрия
расчёт осадка карбоната кальция проводим по недостатку
количество молей карбоната кальция равно = 0,225 моль
масса карбоната кальция = 100х0,225 = 22.5 г

Смешали 10г 20 процентного раствора хлорида меди(2) и 15г 17 процентного раствора гидроксида калия KOH. Найдите массу осадка

CuCl2+2KOH = Cu(OH)2⬇+2KCl
Найдём массу вещества 1 раствора:
m(в-ва = w*m(р-ра = 10*0.2 = 2(г)
Найдём массу вещества 2 раствора:
m(в-ва = w*m(р-ра = 15*0.17 = 2.55(г)
Переведём обе массы вещества в количество вещества:
1:n = m(в-ва/М = 2/160 = 0.0125(моль
2:n = m(в-ва/M = 2.55/74.5 = 0.0342(моль
0.0125<0.0342 значит количество вещества первого раствора в недостатке, ведём по нему расчёт
n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)=0.0125 (так как они равны по уравнению реакции
m(Cu(OH2)=n*M = 0.0125*100 = 1.25(г)
Ответ:1.25 грамм

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 67.5 г 20% раствора хлорида меди(2) и 16 г 25% раствора гидроксида натрия

2NaOH+CuCl2 = 2NaCl+Cu(OH)2(осадок (1)

m(NaOH)=W(р-ра*m(р-ра/100%=20%*67.5г/100%=29 г

n(NaOH)=m/M = 29 г/290 г/моль=0.1 моль

Из уравнения 1=>n(NaOH):n(Cu(OH)2)=2:1=>n(Cu(OH)2)=0,1/2 = 0,05 моль

m(Cu(OH)2)=n*M = 0,05 моль*98г/моль=14.5г

Ответ возможно неверный лучше проверь

Вычислите массу осадка образованного при взаимодействии хлорида хрома и 520 г гидроксида калия содержащего 20% примесей

Находим массу чистого KOH
m(KOH)=520 - (520*20%/100%)=416 g
  416 Xg
GrCL3+3KOH->Cr(OH)3↓+3KCL
  3*56 103
M(KOH)=56 g/mol
M(Cr(OH)3)=103 g/mol
X = 416*103 / 168
X = 255 g
ответ 255 г

Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии карбоната натрия, с 11,1 г хлорида кальция.

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3(осадок
m(CaCl2)= 11.1 г
m(CaCO3)?
сначала найдём, сколько моль СаСl2
n(CaCl2)=m/M
M(CaCl2)= 40+35.5*2 = 111 г/моль
n(CaCl2)= 11.1/111 = 0.1 моль
Т. К перед карбонатом кальция нет коэффицента, то
n(CaCl2)=n(CaCO3)
m(CaCO3)= n*M
M(CaCO3)= 40+12+16*3 = 100 г/моль
m(CaCO3)=0.1*100 = 10г

К 32,4 г 5%-ного раствора гидроксида бария добавили раствор карбоната калия. Определите массу осадка

Масса Ba(OH)= 1,65 грамм Количество (n ba(oh)2)=0,0095 моль Масса осадка- 1,8715 грамм