К раствору серной кислоты массой 20 г с массовой долей 45% добовили раствор барий гидроксида. Найдите массу осадка. К раствору соляной кислоты массой 100 г с массовой долей 5,7% прибавили раствор гидроксида калия массой 100 г. С массовой долей 5,7%. Какова будет окраска фенолфталеина.

1) H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
mв-ва(H2SO4)=mр-ра*w = 20*0,45 = 9 г
n(H2SO4)=mв-ва(H2SO4)/M(H2SO4)=9/98 = 0,09 моль
n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1->n(BaSO4)=0,09 моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,09*233 = 20,97 г
Ответ:20,97г
2) HCl+KOH = KCl+H2O
mв-ва(KOH)=mр-ра(KOH)*w(KOH)=100*0,057 = 5,7 г
mв-ва(HCL)=mр-ра(HCl)*w(HCl)=100*0,057 = 5,7 г
n(KOH)=mв-ва(KOH)/M(KOH)=5,7/56 = 0,1 моль
n(HCl)=5,7/36,5 = 1,5 моль
n(HCl):n(KOH)=1:1 по уравнению реакции
n(HCl):n(KOH)=1,5:0,1 исходя из вычислений вышло, что кислота в избытке-> среда кислая-> фенолфталеин -бесцветный

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с нитратом бария.

Определите массу осадка если прореагировала 33 грамма сульфата калия с хлоридом бария

Дано:
m(K2SO4) = 33 г
m(BaSO4) -
M(K2SO4)=174 г/моль
∨(K2SO4)=33 г/174 г/моль = 0,19 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
Из уравнения реакции видно, что ∨(K2SO4)=∨(BaSO4)=0.19 моль
m(BaSO4) = 0,19 моль*233 г/моль = 44,27 г
Ответ: 44,27 г 

При взаимодействии серной кислоты (разбавленной) массой 61,25 г. С W = 40% раствором хлорида бария образ осадок вычислите массу осадка.
W-массовая доля

Легко!
Реакция серной кислоты с хлоридом бария:
H2SO4 + BaCI2 -> 2HCI + BaSO4(осадок
Найдем моль серной кислоты: 61.25 * 0.4
  - = 0.25 моль
  98
Допустим в реакции 100% выход, тогда с 0.25 моль провзаимодействует 0.25 моль хлорида бария, образуя 0.25 моль осадка. Находим массу осадка:
0.25* 233 = 58.25 грамм.
Смело, спрашивайте если непонятно! А так отметьте как лучшее решение, буду признателен!

Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 160 г сульфата железа(3 валентности441.6 г. Хлорида Бария

Fe₂(SO₄)₃+3BaCl₂=2FeCl₃+3BaSO₄↓
Найдем количество вещества сульфата железа (III):
$$ m(BaSO_4)=n(BaSO_4)*M(BaSO_4)=1,2*233 = 279,6 $$ г
Ответ: 279,6 г

К 200 г 2,5%- ного раствора сульфата железа(III) прилили 200 г 6%-ного раствора гидроксида калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Определите массу осадка, которая образуется при сливании 30 г 10%-ного раствора нитрата бария и 20 г 16%-ного раствора сульфата калия.
При каталитическом окислении 10 л аммиака в атмосфере кислорода было получено 9 л оксида азота(II). Определите объемную долю выхода продукта реакции

Решение задач см в приложении

1) 
Fe2(so4)3+6koh = 3k2so4+2fe(oh)3
m(fe2(so4)3) в-в = 200*2.5/100 = 5г
n(fe2(so4)3)=5/400 = 0.0125
m(koh) в-в = 200*6/100 = 12
n(koh)=12/56 = 0.214
расчет по недостатку
n(fe(oh)3)=2*0.0125 = 0.025
m(fe(oh)3)=0.025*107 = 2.675
2)
Ba(no3)2+k2so4 = 2kno3+baso4
m(ba(no3)2)30*10/100 = 3
n(ba(no3)2)=3/261 = 0.0115
m(k2so4)=20*16/100 = 3.2
n(k2so4)=3.2/172 = 0.0186
расчет по недостатку
n(baso4)=0.0115
m(baso4)=0.0115*233 = 2.6795
3)
4nh3+5o2 = 4no+6h2o
V (no)=10
Выхода = 9/10*100 = 90

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии двух растворов, один из которых содержит 21,2 г карбоната натрия, а второй-хлорид кальция

Записать уравнение реакции, над веществами записываем то что изве
стно и то что нужно найти, под формулами веществ записываем молеку
лярные массы карбоната натрия и карбоната кальция (осадка
  21.2г Х г
  Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl
  106г 100г
по пропорции находим Х = 21.2*100/106 = 20 г

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии ферум (ІІІ) сульфат массой 28 г с раствором барий хлорид.

Решение: здесь образ 2 осадка это хлорид железа 3 и сульфат бария
1) 28 * 162,5(хлорид желез / 151(хлорид бария = 30,13
2) 28 * 176(сульфат бария / 151( хлорид бария= 32,6
Ответ: хлорид железа 3 = 30,13        сульфат бария = 32,6
Если я не ошиблась в уравнении то ответ правильный, но все же советую проанализировать реакцию, так как я не нашла реакцию в интернете.

Определите массу осадка, которая образуется при сливании 20,8г хлорида бария и 8г сульфата натрия.

Рассчитаем избыток
vBaCl2 = 20.8/208 = 0.1mol
vNa2SO4 = 8/142 = 0.05mol
в избытке хлорид бария, решаем по сульфату натрия
  8g x g
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaCl
  142g 233g
x = 8*233/142 = 13.13g

Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии раствора нитрата свинца(II) массой 331г (W = 20%) с сероводородной кислотой

Дано: m(p)=331г; ω=20%
Найти: m(осадок
Решение:
Для начала запишем реакцию:
$$ m_{PbS} = v*M= 0,2 * 239 = 47,8 $$
Ответ: 47,8 г