Вычислите массу осадка - задачи и примеры

    Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (||)

    Дано:
    m(раствора = 200г
    w(NaOH)=20%
    m(Cu(OH)2)=?
    Решение.
    2NaOH+CuSO3 = Na2SO3+Cu(OH)2
    m(NaOH)=200г*0,2 = 40 г
    n(NaOH)=40г/(23+16+1) гмоль=40г40 гмоль=1 моль
    Из уравнения реакции: n(Cu(OH)2)=n(NaOH)2 = 1моль2 = 0,5моль
    m(Cu(OH)2)=0,5 моль*(64+16*2+1*2) гмоль=49 г
    Ответ: m(Cu(OH)2)=49г

    При взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой массой 9,8 грамм образовался белый осадок и вода. Определите массу осадка и объем воды, если условия нормальные.
    ,
    Формула уже есть: H2SO4 + BaOH -> BaSO4 + 2H2O

    Решение: n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=9,8г/98г/моль=0,1 моль n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1 = 0,1 моль m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,1 моль*233г/моль=23,3 г n(H2SO4):n(H2O)=1:2 = 0,2 моль V(H2O)=n(H2O)*Vm = 0,2моль*22,4л/моль=4,48л Ответ:m(BaSO4)=23,3г V(H2O)=4,48л

    Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 125г 23% раствора хлорида цинка с гидроксидом калия

    Дано: m(р-на ZnCl2)=125г W(ZnCl2)=23% Найти:m(Zn(OH)2)=? Решение: ZnCl2+2KOH = Zn(OH)2+2KCl m(ZnCl2)=m(р-на ZnCl2)*W(ZnCl2)/100%=125г*23%/100%=28,75г n(ZnCl2)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)=28,75г/136г/моль=0,2 моль n(ZnCl2):n(Zn(OH)2)=1:1 = 0,2моль m(Zn(OH)2)=n(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2)=0,2моль*99г/моль=19,8г Ответ:19,8г

    Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к раствору, содержащему 4г гидроксида натрия, раствора сульфата меди (ll)

    После того, как мы напишем уравнение реакции с коэффициентами (2 перед гидроксидом натрия, выяснится, что наш осадок - гидроксид меди (||). Найдём ню NaOH: 4/40 = 0,1 моль. Сравниваем ню NaOH и Cu(OH)2: 2:1=> ню осадка = 0,05 моль. Масса Cu(OH)2 = 0,05*98 = 4,9г Ответ:4,9г

    1. Определите массу осадка, образовавшегося в результате реакции между 200 г 7% -ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария.
    2. К раствору нитрата бария прилили 200 г раствора серной кислоты и получили 9,32 г соли в осадке. Какова массовая доля кислоты (в%) в исходном растворе?

    1) реакция протекает по формуле H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра*W(%)/100 m(H2SO4)=200*7/100 = 14г. Найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=14/98 = 0,14моль серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т. к. 0,14<2 расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте) масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль m(BaSO4)=0.14*233 = 32.6г Ответ: m(BaSO4)=32.6г

    Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра(I) массой 150г с массовой долей соли 5% с раствором хлорида натрия.

    Дано:
    m(p-pa AgNO3) = 150 г
    ω(AgNO3) = 5% или 0,05
    Найти:
    m(AgCl) -
    Решение.
    m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)×ω(AgNO3)
    m(AgNO3) = 150 г × 0,05 = 7,5 г
    M(AgNO3) = 170 г/моль
    ∨(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
    ∨(AgNO3) = 7,5 г/170 г/моль = 0,0441 моль
    M(AgCl) = 143.5 г/моль
    Составляем уравнение реакции:
    AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
    Из уравнения реакции следует, что 
    ∨(AgCl) = ∨(AgNO3) = 0.0441 моль
    m(AgCl) = ∨(AgCl) × M(AgCl)
    m(AgCl) = 0,0441 × 143,5 г/моль ≈ 6,33 г
    Ответ: 6,33 г